新疆自治区北大附中新疆分校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题

北大附中新疆分校2018-2019学年第二学期 高二年级期中考试 化学试卷 一、选择题﹙每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分﹚ 1．下列能级中轨道数为5的是（　　） A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 2．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（　　） A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．它可与H2生成固态化合物 D．其基态电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p 3．X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（　　） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 4.下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（　　） A.1s22s22p6 B.1s22s13s1 C.1s22s24d1 D1s22s22p23s1 5.电子构型为[Ar]3d54s2的元素位于（　　） A.s区 B.p区 C.d 区 D.f区 6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　) A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① 7.下列叙述错误的是（　　） A．仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键 B．化学键包含σ键、π键两种类型 C.π键不能单独存在，一定要和σ键共存 D.成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 8.下列物质分子中有π键的是（　　） A．C2H4 B．H2 C．CH4 D．HCl 9.下列分子中键角最大的是（　　） A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 10．下列分子的立体构型，其中属于直线形分子的是(　　) A．NH3　　 　B．CCl4　 　　C．H2O　　　 D．CO2 11.下列分子中心原子是sp3杂化的是(　　) A．SO3 B．CH4 C．BF3 D．CO2 12.下列物质中，难溶于CCl4的是(　　) A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷 13.在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于(　　) A．分子间的结合力减小了 B．键的极性很弱 C．分子间产生了一种氢键的相互作用 D．共用电子对强烈地偏向H原子 14.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　) A．CO2和SO2 B．CH4和H2S C．BF3和NH3 D．HCl和HI 15.若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　) A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 16．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（　　） A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高 二、填空题（共52分） 17．(14分)下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题： a b c d e f g h （1）请画出上述元素h的原子结构示意图 ； 元素h位于元素周期表的第 区。 （2）e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是 （写化学式）； （3）b2a2分子的电子式是 ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为 。 （4）c、d两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号）。 （5）f和g两种元素形成的化合物是 （填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_____分子（填极性分子或者非极性分子） 18 (12分)．向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明， Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空： （1）①基态Fe3+的M层电子排布式为 _____ ②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因 ____ ... ...