贵州省息烽县一中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 解析版

贵州省息烽县一中2018-2019学年上学期期中考试 高二 化学 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　) A. 质子数为10 B. 单质具有还原性 C. 是单原子分子 D. 电子数为10 【答案】D 【解析】 分析：根据核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析。 详解：已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定该微粒属于原子、分子或离子，无法确定该粒子的性质，但是可以知道其电子数为10，D正确；正确选项D。 2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　) A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4 【答案】D 【解析】 【分析】 由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子，然后根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大规律进行分析。 【详解】由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子；根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，故四种原子中原子半径最大的是硫原子,所以D正确； 综上所述，本题选D。 3. 下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　） A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子 C. 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 D. 配位键也具有方向性、饱和性 【答案】A 【解析】 A是错误的，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个。其余选项都是正确的，答案选A。 4.下列表示式中错误的是(　　) A. Na＋的电子式： B. Na＋的结构示意图： C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的简化电子排布式：[Ne]3s1 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属阳离子的电子式即为其离子符号，A中Na＋的电子式：Na＋，A错误； B. Na的核电荷数为11，Na＋和核外有10个电子，Na＋的结构示意图：，B正确； C. Na的核电荷数为11，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，C正确； D. Na的核电荷数为11，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，Na的简化电子排布式：[Ne]3s1，D正确； 综上所述，本题选A。 5. 下列各组微粒中不属于等电子体的是( ) A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3- 【答案】B 【解析】 试题分析：A．甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，故A不选；B．硫化氢分子中含有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，所以不是等电子体，故B选；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，所以是等电子体，故C不选；D．碳酸根离子和硝酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故D不选；故选B。 考点：考查等电子体的判断。 6.下列各组元素中，原子半径依次减小的是(　　) A. Mg、Ca、Ba B. I、Br、Cl C. O、S、Na D. C、N、B 【答案】B 【解析】 根据同周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项，Mg、Ca、Ba都是IIA族元素，Mg、Ca、Ba原子半径依次增大；B项，I、Br、Cl都是VIIA族元素，I、Br、Cl原子半径依次减小；C项，O和S都是VIA族元素，原子半径：OS，Na和S都是第三周期元素，原子半径：SNa，O、S、Na原子半径依次增大；D项，C、N、B都是第二周期元素，B、C、N原子半径依次减小；原子半径依次减小的是B项，答案选B。 7.下列说法中不正确的是(　　) A. 共价化合物中不可能含有离子键 B. 有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C. ... ...