四川省成都市航天中学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B. 吸热反应没有利用价值 C. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 【答案】B 【解析】 【详解】A.煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时释放大量的能量，可说明化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，故A正确； B.吸热反应也有一定的利用价值，如工业上由石灰石制备生石灰的反应、由煤制水煤气的反应都是吸热反应，B错误； C. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程，将空气中的水、二氧化碳等转化为葡萄糖，故C正确； D.化学能可转化为热能、电能等，如物质燃烧，原电池反应等，故D正确． 故选B。 2.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大 C. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 D. 只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 【答案】C 【解析】 【分析】 根据化学反应平衡的本质分析化学反应速率与平衡的关系。 【详解】A.若正、逆反应速率变化后仍保持相等，则平衡不移动，故A错误； B. 反应进行程度大小，与反应速率没有关系，故B错误； C. 化学平衡发生移动时，正、逆反应速率一定不等，故反应速率一定发生变化，故C正确； D. 如反应前后气体的体积不变，增大压强，化学反应速率增大，平衡也不移动，故D错误； 故选C。 【点睛】化学反应达到平衡的本质原因是正、逆反应速率相等；反应进行的程度与反应速率的大小没有关系。 3.实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol?1 ②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=?890.3 kJ·mol?1 ③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=?890.3 kJ·mol?1 ④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=?571.6 kJ·mol?1 A. 仅有② B. 仅有②③④ C. 仅有②④ D. 全部符合要求 【答案】C 【解析】 【分析】 根据热化学方程式的含义及书写规则分析热化学方程式书写是否正确。 【详解】①甲烷燃烧属于放热反应，所以ΔH小于零，故①错误； ②根据题干信息甲烷燃烧的热化学方程式写作：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=?890.3 kJ·mol?1所以②正确； ③热反应方程式中的反应热和物质的状态有关，此处的水应该是液态，所以③错误； ④根据题干信息可知，2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ的热量，热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=?571.6 kJ·mol?1所以④正确。 故选C。 【点睛】(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数；(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，热化学方程式中的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 17 g氨气中含有的质子数为10NA B. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA C. 0.5 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的数目为1.5NA D. 标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A.17g氨气的物质的量为：=1mol，1mol氨气分子中含有10mol质子，所含质子数为10NA，故A正确； B.2.4g金属镁的物质的量为：=0.1mol， ... ...
