福建厦门湖滨中学2018-2019学年第二学期期中考试 高二化学试题 Word版含答案

厦门市湖滨中学2018--2019学年第二学期期中考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 一、单选题（共15题，每小题3分，共45分） 1．下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是( ) A．用新能源代替化石燃料，可以减少雾霾天气的发生 B．采用催化转换技术提高汽车尾气中有害气体的转化率 C．明矾、活性炭、氯化铁等净水剂，使用时均利用了水解的原理 D．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2．下列说法正确的是( ) A．碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH=+110.5 kJ·mol-1 B．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，负极反应式为：Zn－2e–= Zn2＋ C．NaHS水解的离子方程式是：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+ D．溶液中碳酸的电离方程式为：H2CO32H++ CO32– 3．在CH3COOHH++CH3COO﹣的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( ) A．加冰醋酸 B．加CH3COONa C．加水 D．加NaOH 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下，pH=1的盐酸中，含H+ 的数目为0.1NA B．含有1mol NH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为NA C．密闭容器中，2 mol SO2与1 mol O2充分反应后生成SO3的分子数为2NA D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA 5．下列说法中正确的是(　　) A．盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强 B．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小 C．同温度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的浓度小 D．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可得到CuCl2固体 6．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( ) ①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 7．常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10－10 mol?L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( ) A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 8．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（ ） A. 放电时，多孔碳材料电极为负极 B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li +（1－x/2）O2 9．支撑海港码头基础的钢管桩，常用下图的方法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ) A．该保护方法称为外加电流的阴极保护法 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 10．下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图1 图2 图3 图4 A．图1表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化 B．图2表示某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的KW:c=b