2018—2019学年第二学期高一期中考试 化学试卷 考生注意： 本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 请将各题答案填写在答题卡对应的位置上。 第I卷 （选择题 共40分） 一、选择题(本大题包括20小题。每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入答题卡相应空格内。每小题2分，共40分。) 1、已知原子序数，可能推断原子的( ) ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦ 2、某微粒用 表示,下列关于该微粒叙述正确的是（ ） A、所含质量数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z 3、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是( ) A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar 4、下列说法错误的是（ ） A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小 5、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；能说明甲比乙的非金属性强的是( ) A．只有④ B．只有① C．①②③ D．全部 6、关于原子结构的叙述正确的是（ ） A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 7．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）?????????? A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料??????????D．半导体材料 8.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氧化钠熔化 9、 关于化学键的下列叙述中正确的是( ) A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 10、下列电子式书写正确的是（ ） A.N2 ∶N∶∶∶N∶ B. NH3 H∶N∶H C.H2O H+[∶O∶]2-H+ D . NaCl Na+[∶Cl∶]- 11、下列物质中，不含共价键的是（ ） Ａ．NaCl Ｂ．Cl2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH 12、下列说法中错误的是（ ） A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 13、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是( ) A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 16、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： ... ...
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