2018-2019学年四川省蓉城名校联盟高二（下）期中化学试卷（解析版）

2018-2019学年四川省蓉城名校联盟高二（下）期中化学试卷 一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分） 1．下列能级符号书写错误的是（　　） A．4f B．2d C．5s D．3p 2．电化学知识在日常社会生产、生活中应用非常广泛。下列有关电化学知识说法正确的是（　　） A．纯银手镯佩戴过程总变黑是因为发生了电化学腐蚀 B．充电电池在充电过程中可以将电能全部转化为化学能存储起来 C．铸铁锅长时间存留盐液时出现锈斑是因为发生了析氧腐蚀 D．镀铜眼镜框长时间受汗水等侵蚀产生铜锈是因为金属铜发生了吸氧腐蚀 3．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．1mol CS2分子中含有1NA个π键 B．31g白磷（P4）分子中所含的共价键数目为1NA C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极转移的电子数目一定为2NA D．在1mol[Cu（H2O）4]2+中含有12NA个σ键 4．原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于（　　） A．ⅠA族 B．ⅤB族 C．Ⅷ族 D．ⅠB族 5．下列有关说法正确的是（　　） A．每个能层s能级的原子轨道的形状相同，能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高 B．原子核外电子云是核外电子运动后留下的痕迹 C．教材中说“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因为被形象地称作电子云”，这说明原子核外电子云是实际存在的 D．每个能层都有P能级，P能级都有3个原子轨道 6．下列化学用语表示正确的是（　　） A．CO2的分子模型示意图： B．次氯酸的电子式： C．P4的路易斯结构式： D．激发态氮原子：1s22s2px12py12ps1 7．下列微粒的价层电子对互斥模型（VSEPR模型）和微粒的空间构型不相同的是（　　） A．PCl3 B．BCl3 C．CO32﹣ D．NO3﹣ 8．下列微粒的中心原子的杂化类型不相同的是（　　） A．C6H6（苯） C2H4 B．SO3 SO32﹣ C．C2H2 HCN D．H3O+ NH4+ 9．下列各项叙述错误的是（　　） A．如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 B．如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d7，则违反了构造原理 C．氦原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求 10．推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是（　　） A．SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中碳原子也采取sp2杂化 B．NH3分子构型是三角锥形，则NCl3分子构型也是三角锥形 C．H2O分子的键角是104.5°，则H2S分子的键角也是104.5° D．PCl3分子中每个原子达到8电子稳定结构，则BF3分子中每个原子也能达到8电子稳定结构 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是（　　） 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2 A．Z的气态氢化物的稳定性强于W的气态氢化物的稳定性 B．ZH3的键角大于H2W的键角，是因为Z﹣H的键长比W﹣H的键长长 C．化合物X3Z2中存在离子键和非极性共价键 D．YCl3是共价化合物，Y2W3是离子化合物 12．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）和杂化轨道理论的叙述中正确的是（　　） A．凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 B．对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数 C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对 D．Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道 13．如表所示的五种元素中，A、B、C、D为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　） B C A D E A．应用高纯度单质A制成光导纤维，可提供信息传输速度 B．B、C、D三种元素的简单氢化物的沸点依次升高 C．由B、C和氢三种元素形成的化合物中可能含有离 ... ...