永春二中2018-2019学年度高二年下学期化学期中考试卷 《物质结构与性质》 命题者：康碧霞 审题者：李瑞长 注意：在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。 一、单选题（本大题共30小题，共60分） 提出原子结构“有核模型”，被人们称为“原子之父”的科学家是（ ） A. 道尔顿 B. 卢瑟福 C. 玻尔 D. 门捷列夫 已知元素X的原子最外层电子排布为 ns nnp n＋2，则X元素的原子序数为（ ） A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 下列说法正确的是（ ） A. 用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质 B. NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同 C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1 D. H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（ ） A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中不含共价键 C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. C60与12C互为同素异形体 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ） A. X的简单氢化物的热稳定性比W强 B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 下列说法不正确的是（ ） A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. N2分子中有一个σ键，2个π键 下列说法正确的是（ ） A. 离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B. 分子中一定含有共价键 C. 非极性分子中一定存在非极性键 D. 对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是（ ） A. BeCl2 B. H2O C. HCHO D. CS2 下列递变规律不正确的是（ ） A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C. 原子半径：F＜Mg＜K D. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl 三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ） A. P4S3中磷元素为+3价 B. P4S3属于共价化合物 C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2 D. 1?mol?P4S3分子中含有9?mol共价键 下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A. 可溶于水 B. 熔融状态能导电 C. 水溶液能导电 D. 具有较高熔点 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（ ） A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 B. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C. CS2中C原子sp杂化，为直线形 D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 下列说法正确的是（ ） A. CaCl2晶体中存在共价键 B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物 C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，生成HR．则下列判断正确的是（ ） A. 非金属性：Z＜Y＜X B. R与Y的电子数相差8 C. 气态氢化物稳定性：HR＜HY＜HT D. 最高价氧化物的水化物的酸性：HTO4＞HYO4 下列物质的性质与氢键无关的是（ ） A. NH3分子比PH3分子稳定 B. 通常情况NH3极易溶于水 C. 氨易液化 D. H2O的沸点比H2S的沸点高 已知X、Y是主族元素 ... ...
