浙教版科学中考化学实验探究题汇编二

2019浙教版科学中考化学实验探究题汇编二 试题卷 1. 实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种，??为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。 [提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组： 。 [设计实验] ??方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的 (从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为 。 方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。 若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。 实验时要先通CO再加热的目的是 。 [数据处理] 等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是 。 [实验反思] 图1虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置 (填序号)。 2. 兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。 【实验回顾】 (l)铝与稀盐酸反应。 ①用图1所示装置制取氢气。 铝与稀盐酸反应的化学方程式为_____。 ②用B装置收集氢气的原因是_____。 (2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是_____。 【提出问题】 铝能否与水反应生成氢气？ 【查阅资料】 物质 钠与水 铝与水 汞与水 能否发生反应 能反应 能反应 不反应 【交流与讨论】 (I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____。 (2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_____。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 【实验探究】 (1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_____。 (2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_____（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。 【实验结论】 铝能与水反应生成氢气。 写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式_____。 【实验反思】 (1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_____。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是_____。 (2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。 3. 某课外活动小组进行如下实验探究。 (1)验证物质的燃烧条件 根据题17-1图进行实验，实验现象如图所示。 ①80℃热水的作用是_____。 ②比较现象a、c，得出燃烧的条件是_____。 (2)验证锌与铁的金属活动性 ①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据题17-2图进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是_____。 ②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是_____(填序号)。 A.左、右两边均有剩余 B.左边有剩余，右边无剩余 C.左、右两边均无剩余 D.左边无剩余，右边有剩余 (3)测定水中氢氧元素的质量比(已知H2+CuOCu+H2O) 根据题17-3图进行实验，反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少a g，乙中U形管(含药品)质量增加b g。 ①水中氢、氧元素的质量比是_____(用含a、b的式子表示)。 ②下列因素中，对测定结果有影响的是_____(填序号)。 A.CuO粉末不干燥 B.CuO没有完全转化为Cu C.没有丙装置 4. 小科从标签 ... ...