高二化学第二次月考试卷 可能用到的原子量：S-32 O-16 H-1 C-12 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分） 1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想———人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H下列叙述正确的是 （ ） A．O原子核内有9个质子 ,8个电子 B．H原子核内有1个质子,1个中子 C．CO和N2为互等电子体 D．He和He互为同素异形体 2． 下列表达方式错误的是 （ ） A．甲烷的电子式 B． C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成 C 3．下列说法正确的是（） A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排部均是从ns1 过渡到ns2np6 B．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似 C．所有的非金属元素都分布在p区 D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 4．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数 d>c>b>a C．单质的还原性 A>B>D>C D．离子半径 C>D>B>A 5．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ） A．不可能含有极性键 B．是一种新的氧化物,属于非极性分子 C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体 6.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ) A．XeF2 B．BCl3 C．CF2Cl2 D．HClO 7．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．Cl2+H2O=HCl+HClO B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 8．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 A．NaCl B．SiO2 C．CsCl D．CO2 9．下列物质的立体结构与NH3相同的是 （ ） A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2 10．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、 X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ） A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
