江苏省常州礼嘉中学2018-2019学年高二6月月考化学试题（Word版）

武进区礼嘉中学2018-2019学年度第二学期 高二年级阶段考试化学试题（选修） 日期：2019-6-3 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 C1 35.5 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1、下列有关说法正确的是 （ ） A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连 C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应 △H<0 D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率 2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A．滴入甲基橙试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－ B．常温下水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl—、CH3COO— C．0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－ D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋ 3、将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ( ) A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 4、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ( ) A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下 5、下列关于电离常数的说法正确的是 ( ) A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝ C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小 D．同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关 6、关于A(g)＋2B(g)?3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( ) A．v(A)＝0.6 mol·(L·min)－1 B．v(B)＝0.3 mol·(L·s)－1 C．v(C)＝0.9 mol·(L·min)－1 D．v(C)＝1.2 mol·(L·min)－1 7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA D. 1 mol CH中含有的电子数目为11NA 8、向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的 c（H＋）是 （ ） A.1×10－2 mol·L－1 B.1×10－8 mol·L－1 C.1×10－12 mol·L－1 D.1×10－4 mol·L－1 9、下列说法不正确的是 ( ) A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 10、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是 ( ) A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 11、若反应aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么 ( ) A．正反应是吸热反应，(a＋b)>(c＋d) B．正反应是吸热反应，(a＋b)<(c＋d) C．正反应是放热反应，(a＋b)>(c＋d) D．正反应是放热反应，(a＋b)<(c＋d) 12、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可 ... ...