金属的性质和利用 1.掌握金属常见的物理性质 2.掌握金属的化学性质 3.知道置换反应的定义并熟悉常见的置换反应 4.知道合金的概念，了解合金具有的性质及合金与纯金属的异同 一、金属的物理性质 1.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3.有良好的导热性、导电性、延展性 二、金属分类 总共有90多种金属。 1.可将金属分为黑色金属与有色金属 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金 有色金属：除黑色金属外的其他所有金属都是有色金属 2.可根据金属密度大小将金属分为重金属和轻金属 重金属：一般指密度大于4.5g/cm3的金属，如铁、铜、锌、铅等。 轻金属：一般指密度小于4.5g/cm3的金属，如钠、镁、铝等 3.金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属，也是常温下唯一呈液态的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 三、金属的化学性质 1.金属与氧气反应 （1）大部分金属都能与氧气反应。 （2）金属越活泼，越容易与氧气反应，且与氧气反应现象越剧烈。可以据此判断金属活动性强弱。 （3）铝在空气中能形成一层致密的保护膜，因而有抗腐蚀性。 2.金属活动性 常见金属活动性顺序：?K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 从左到右，金属活动性由强逐渐减弱。 ?在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、置换反应 1.定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。 2.置换反应是四大基本反应类型中的一种。 3.可利用置换反应比较金属活动性的强弱。 五、合金 1.概念：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 2.特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 3.常见合金列表： 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 ? 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 ? ? 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。钛合金具有如下优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好。 知识点一：金属的物理性质 例1.常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？ （1）用铁锅炒菜_____。 （2）古代人将铜打磨成铜镜_____。 （3）将铝拉成丝作电线_____。 （4）古代人用铁做刀、矛等武器_____。 （5）人们用黄金做项链、耳环、戒指_____。 知识点二：金属分类 例2.以下四种金属中属于有色金属的是：（ ） A.铁 B.铬 C.锰 D.铜 知识点三：金属与氧气反应 例3.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是（ ） A.铁丝 B.镁条 C.红磷 D.木炭 知识点四：金属活动性 例4.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是（ ） A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性 例5.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
