人教版高中化学选修4第1章第3节化学反应热的计算课件共64张PPT

课件64张PPT。第三节 化学反应热的计算第一章 化学反应与能量一、盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。1.盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。用能量守恒定律论证盖斯定律先从始态S变化到终态L，体系放出热量（△H1<0），然后从L到S，体系吸收热量(△H2>0)。 经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2≡0如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔH二、盖斯定律的应用 　盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热很难测得或无法直接测得，利用盖斯定律就可间接计算求得。如：碳燃烧生成CO，同素异形体的相互转化等。例如：C（s）+ ? O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的ΔH。 提示（1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol (2) CO(g) + ?O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0 kJ/mol盖斯定律及其应用 　△H1= △H2+ △H3 △H2 = △H1- △H3 = -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol C (s) + ? O2 (g) = CO (g) △H=-110.5 kJ/mol 盖斯定律及其应用 　思考:同素异形体相互转化的反应热相当小且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。 P4(白磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s);△H = ?2983.2kJ·mol-1 4P(红磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10(s);△H = ?2954.0kJ·mol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为： _____ 白磷比红磷_____(填“稳定”还是“不稳定”)P4(白磷,s)==4 P(红磷,s); △H = ? 29.2kJ·mol-1不稳定已知：金刚石、石墨的热化学方程式： C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g) △H = －395.4 kJ/mol C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g) △H = －393.5 kJ/mol 则石墨转化为金刚石的反应热 △H= ， 两物质中 较为稳定。+1.9 kJ/mol石 墨课堂练习1、热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也必须同乘以该数值，即 ΔH的值与系数相匹配。 2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减； 3、将一个热化学方程式颠倒时， △H的符号也要随之改变; 4.有同素异形体的物质要注明物质名称注意要点 已知：H2(g)+1/2 O2(g) ＝H2O(g) ; △H1 = －241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝H2O(l) ; △H2 = －285.8kJ/mol H2O(l) ＝ H2O(g) ; 则△H1、△H2、△H3的关系 。 △H1=△H2+△H3课堂练习△H3 = +44.0kJ/mol练习：已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高A①C(s ，石墨)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(s ，金刚石)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol三、ΔH大小 的比较(1)同一反应，生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0 因为C(g)===C(l)　ΔH3____， 则ΔH3＝_____，ΔH2____ΔH1。(2)同一反应，反应物状态不同时 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2。(3)两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0 C(s)＋O2(g)===CO(g)　Δ ... ...