2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡

2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡 一、单选题（共1题） 1.（2019?北京卷）实验测得 溶液、 溶液以及 的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（?? ） A.?随温度升高，纯水中 B.?随温度升高， 的溶液的 减小C.?随温度升高， 的溶液的pH变化是 改变与水解平衡移动共同作用的结果D.?随水温升高， 溶液和 溶液的pH均降低，是因为 、 水解平衡移动方向不同 二、多选题（共1题） 2.（2019?江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（?? ） A.?反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B.?图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.?图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D.?380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4 mol·L?1 ， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 三、实验探究题（共2题） 3.（2019?全国Ⅱ）环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知： (g) =? (g)+H2(g)????? ΔH1=100.3 kJ·mol ?1???? ① H2(g)+ I2(g) =2HI(g)?????????????????????????? ΔH2=?11.0 kJ·mol ?1???? ② 对于反应： (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g)? ③? ΔH3=_____kJ·mol ?1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_____，该反应的平衡常数Kp=_____Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_____（填标号）。 A．通入惰性气体??????????????B．提高温度 C．增加环戊烯浓度??????????? D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_____（填标号）。 A.?T1＞T2??????????????????????????????????????????????????????????????? B.?a点的反应速率小于c点的反应速率C.?a点的正反应速率大于b点的逆反应速率??????????????D.?b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L?1 （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。 该电解池的阳极为_____，总反应为_____。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_____。 4.（2019?全国Ⅲ）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系： 可知反应平衡常数K（300℃）_____K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0 ， 根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=_____（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是_____。 （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)? ΔH1=83 kJ·mol-1 CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g)?? ΔH2=-20 kJ·mol-1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)??? ΔH3=-121 kJ·mol-1 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_____ kJ·mol-1。 （3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_____。（写出2种）（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家 ... ...