2019年高考化学真题分类汇编专题08：反应热与焓变

2019年高考化学真题分类汇编专题08：反应热与焓变 一、单选题（共1题） 1.（2019?江苏）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（?? ） A.?一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B.?氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e?=4OH?C.?常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2 ， 转移电子的数目为6.02×1023D.?反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算： ΔH=反应中形成新共价键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和 二、实验探究题（共3题） 2.（2019?江苏）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （1）CaO可在较高温度下捕集CO2 ， 在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。 ① 写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：_____。 ② 与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是_____。 （2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。 ①写出阴极CO2还原为HCOO?的电极反应式：_____。 ②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_____。 （3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ??ΔH =41.2 kJ·mol?1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)?? ΔH =﹣122.5 kJ·mol?1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中： CH3OCH3的选择性= ×100％ ①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_____。 ②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_____。 3.（2019?全国Ⅱ）环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知： (g) =? (g)+H2(g)????? ΔH1=100.3 kJ·mol ?1???? ① H2(g)+ I2(g) =2HI(g)?????????????????????????? ΔH2=?11.0 kJ·mol ?1???? ② 对于反应： (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g)? ③? ΔH3=_____kJ·mol ?1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_____，该反应的平衡常数Kp=_____Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_____（填标号）。 A．通入惰性气体?????????????? B．提高温度 C．增加环戊烯浓度??????????? D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_____（填标号）。 A.?T1＞T2??????????????????????????????????????????????????????????????? B.?a点的反应速率小于c点的反应速率C.?a点的正反应速率大于b点的逆反应速率??????????????D.?b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L?1 （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。 该电解池的阳极为_____，总反应为_____。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_____。 4.（2019?全国Ⅲ）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图 ... ...