2019届（人教版）高考化学二轮提升练习：非选择题（4）附答案份

2019届（人教版）高考化学二轮提升练习：非选择题（1）附答案 1、过碳酸钠(Na2CO4)?是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施： 方案一： (1)操作①和③的名称分别为_____、_____。 (2)上述操作中，使用到玻璃棒的有_____??(填操作序号)。 (3)请简述操作③的操作过程_____。 方案二：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应 (4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭____打开____ (均填“K1”、“K2”或“K3”)；导管A的作用是_____。 (5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_____，为什么要缓缓打开K1?_____。 (6)实验结束时，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_____(用含有x、y的代数式表示) 【答案】 称量 蒸发结晶 ②③ 加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体 K1、K2 K3 平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下的稀盐酸体积对气体体积的影响 碱石灰(其他合理答案均可以) 让生成的CO2能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯诤O2 l22y/(53x-37y)×100% 【解析】考查实验方案设计与评价，（1）根据方案一，操作①为称量，操作③应为蒸发结晶；（2）操作②中使用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速反应；操作③中需要玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均，造成液体飞溅；（3）操作③是蒸发结晶，操作过程是加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体；（4）本实验的目的是测定反应生成气体的总体积，量筒I是测量气体总体积的装置，即滴定稀盐酸前关闭K1和K2，打开K3，导管A的作用是加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体；（5）装置II中的量筒收集的是气体，即B的作用是吸收CO2，B中盛放碱石灰或氢氧化钠固体等；缓缓打开K1的目的是让生成的CO2能充分被B吸收，使量筒内收到的较纯净的O2；（6）量筒I中测定的是CO2和O2体积，量筒II测定氧气的体积，根据过碳酸钠与盐酸反应方程式，求出过碳酸钠的质量为，CO2的体积为(x－y)mL，过碳酸钠产生CO2的体积为2ymL，碳酸钠产生CO2的体积为(x－3y)mL，即碳酸钠的质量为g，过碳酸钠的质量分数为×100%=l22y/(53x-37y)×100%。 2、砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是_____。 （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。 ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____。 ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_____(p Ka1 = -lg Ka1 )。 （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7．1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。 ①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡 ... ...