2018—2019学年度下学期六月月考 高二化学试题 试卷说明： 1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。 2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。 3．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 Mn 55 Ⅰ卷（选择题42分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是 A. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火 C. 给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片 D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~ 5%的硼酸溶液 2．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是 A．液溴需加水密封保存 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．金属钠保存在煤油中 D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中 3．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是 A．分离汽油和水-分液 B．除去氯化钠溶液中的泥沙-蒸馏 C．分离乙酸与乙酸乙酯-萃取 D．用四氯化碳提取溴水中的溴单质-过滤 4．下列情境中，对分离或提纯原理的说法错误的是 A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同 B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同 C．海带提碘，利用了碘粒子的直径小于滤纸空隙的直径 D．油萃取维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同 5．下列仪器的使用或操作正确的是 图1 图2 图3 图3 A．图1配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．图2制取少量的Fe(OH)3胶体 C．图3硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液 D．称量氢氧化钠固体 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．18gD2O中含有的电子数目为10NA B．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12NA C．常温下，1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.1NA D．0.78gNa2O2与足量的水反应转移电子数目为0.01NA 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NA B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA C．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA D．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA 8．聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5 9．从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+ 10．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000 mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象 11．需要配制500 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol/L 。可能原因是 A． 定容时溶液没有冷却至室温 B． 容量瓶没有烘干 C． 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D ... ...
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