2018-2019学年度第二学期期中考试试卷（高二化学） 第Ⅰ卷（共60分） 常用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 一、本题共40小题，1-20每小题1分，21-40每小题2分。每题只有一个正确选项。 1.pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是 （ ） A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 2.下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是 （ ） A.萃取 B.重结晶 C.分液 D.渗析 3.下列实验操作中错误的是( ) A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 4.下列物质中属于晶体的是( )? A.玻璃 B.水晶 C.水泥 D.橡胶? 5．下列表达方式错误的是( ) A． B．甲烷的电子式 C．硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成 12 6C 6.下列说法中正确的是( ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 7. 在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角为 （ ） A.=120° B.＞120° C.＜120° D.180° 8．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ） A.O B.P C.Mn D.Fe3+ 9．下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ） A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4 10．中心原子采取sp2杂化的是 ( ) A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O 11．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ） A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少 C 表示电子运动的轨迹 D 电子在核外空间出现机会的多少 12．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5 C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6 13．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A．直线形；三角锥形????? B． V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形??? D． V形；平面三角形 14．下列叙述正确的是 A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B．非极性键只存在于双原子单质分子里 C．非极性分子中，一定含有非极性键 D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂 15.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p4 D．1s22s22p63s23p4 16.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（???? ） A．NH3???????????????????????? B．CHCl3?????????????????????? C．H2O???????? D．SiH4 17．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A．：He B． C．1s2 D． 18.若某基态原子的外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素属于P区 B．该元素原子核外有4个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 19．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 20．下列说法中正确的是:（ ） A．SO2、SO3都是极性分子 B．在 [Cu(NH3)4]2+中存在配位键而NH4+中不存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．物质的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大 ... ...
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