河北省鸡泽一中2018-2019学年高一下学期第三次月考化学试题

2018--2019学年度第二学期第三次月考 高一化学试题 一、选择题（本题包括26个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题2分，共52分） 1.我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ） A．第三周期第ⅠA族 B．第四周期第ⅠA族 C．第五周期第ⅠA族 D．第二周期第ⅡA族 2.下列烷烃，常温下呈气态的是(　　) A． 戊烷 B． 丁烷 C． 庚烷 D． 十二烷 3. 下列各组物质中互为同系物的是(??? ) A.CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 B.CH3—CH3和CH3—CHCH2 C.CH3—CH2—CH3和CH3—CHCH2 D.CH3—CH2—CHCH2 和CH3—CH2—CH2—CH3 4．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　） A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 5.下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（ ） A．乙烯、乙炔 B．苯、四氯化碳 C．乙烷、乙烯D．苯、酒精 6、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　) A． S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B． S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b C． 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D． 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量 7、—定质量的甲烷燃烧后得到的产物为、和水蒸气,此混合气体质量为49.6,其缓慢经过无水时, 增重25.2,原混合气体中的质量为(? ?) A.12.5 B.13.2 C.19.7 D.24.4 8、翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是（ ） A．Y在化合物中显+3价 B．X与W只能形成一种化合物 C．W的简单氢化物稳定性比Z的强 D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强 9、乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2CHCCH(乙烯基乙炔)，该物质是合成橡胶的重要原料。下列对该物质的判断中错误的是(　　) A．该物质既是CH2===CH2的同系物，又是CH≡CH的同系物 B．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色 C．该物质与足量的氢气加成后，只能生成一种物质 D．该物质的分子中所有原子共平面 10、有关SO2催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）的说法正确的是（ ） A．升高温度可减慢反应速率 B．使用催化剂可提高反应速率 C．达到平衡时，(正)= (逆) =0 D．达到平衡时SO2转化率可达100% 11、 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为（ ） A．－10＋3n B．－6＋3n C．3n-12 D．－(4－2n) 12、下列关于甲烷分子结构的说法正确的是(　　) A． 甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到8电子稳定结构 B． 甲烷分子中的化学键全部为非极性键 C． CH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强 D． CH3Cl的四个价键的键长和强度相同，夹角相等 13、在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应： CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ） A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1 B．v正(CO2)＝v逆(H2O) C．容器内混合气体密度保持不变 D．3molH－H键断裂同时断裂3molH－O键 14、航天飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和 ... ...