鲁科版高中化学 选修4 2.1 化学反应的方向（共23张ppt）

课件23张PPT。导入新课：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ？化学反应的方向 课时三 知识与能力 1.??能够通过实例说明化学反应自发的内在推动力是焓变和熵变。 2.?给出△H、△S，能够运用判据判断化学反应是否发生。 过程与方法 3.?通过创设情境学习从现实生活中发现和提出问题并解决问题。 4.通过实验从中获得新知识，培训思维的批判性和严谨性。 5.学会运用矛盾论的思想解决焓变、熵变对自发过程的影响。 6.通过内容的情境化，引导和主动探究学习。 情感态度与价值观 7.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。 8.通过本节内容的学习体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。【学习目标】： 本课的难点、重点： 焓变和熵变对化学反应自发性的共同影响。 汽车尾气中的一氧化碳经呼吸道进入血液循环，与血液中的血红蛋白结合的速度比氧气快250倍，亲合后生成碳氧血红蛋白，从而削弱血液向各组织输送氧的功能，危害中枢神经系统，造成人的感觉、反应、理解、记忆力等机能障碍，重者危害血液循环系统，导致生命危险。所以，即使是微量吸入一氧化碳，也可能给人造成可怕的缺氧性伤害。影响人体造血机能，随时可能诱发心绞痛、冠心病等疾病。氮氧化合物使人中毒比一氧化碳还强，它损坏人的眼睛和肺，并形成光化学烟雾，是产生酸雨的主要物质，可使植物由绿色变为褐色直至大面积死亡。在二氧化氮浓度为9.4毫克/立方米的空气中暴露10分钟，即可造成人的呼吸系统功能失调。 观察思考： 我们学习的两个反应： 1 .CaCO3(s)=CaO(g)+CO2(g) 2 . NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 确立反应的焓变和熵变？ 反应自发进行需要的条件是什么？？温度对反应方向的影响： 在焓变和熵变对反应反向的影响相矛盾时，温度有可能对反应的方向起决定性作用。 (1)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) (2)2CO(g)=2C(s,石墨)+ O2(g) (3)Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s) △H<0 (4)4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g) △H>0 <0>0任意温度有自发进行的趋势<0低温不自发 高温不自发无自发进行的趋势<0 <0低温可发生低温有自发进行的趋势 >0 >0高温可发生高温有自发进行的趋势 >0(1)放热的熵增大的反应任何温度下都可以自发进行。 (2)吸热的熵减小的反应所有温度下都不能自发进行。 (3)吸热的熵增大的反应需要高温条件可以自发进行。 (4)放热的熵减小的反应低温条件下就可以自发进行。学生总结： 三、焓变和熵变对反应方向的共同影响 一定温度和压强下： 反应向 △H -T△S<0的方向进行， 直至达到 △H-T△S=0的平衡状态。 △H-T△S>0的反应不能发生。 结论并板书：反应自发性判据：>0<0任意温度可自发进行<0 >0<0 >0 任何温度不自发进行<0<0低温<0低温可自发进行 >0>0 高温 <0高温可自发进行 对应练习 1.下列说法完全正确的是( ) A.放热反应均是自发反应 B.ΔS为正值的反应均是自发反应 C.物质的量增加的反应，ΔS为正值 D.如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行D你做对了吗？ 2.某反应２AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( ) A.ΔH < 0，ΔS > 0 B. ΔH < 0，ΔS <0 C. ΔH > 0，ΔS > 0 D. ΔH > 0，ΔS < 0 C3.下列反应中在高温下不能自发进行的是（ ） A.CO(g)=C(s) +1/2O2(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)A你太棒了！练习：4.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g）△H= -393.5kJ?mol-1, C(金刚石，s)+O2 （g） =CO2 （g）△H= -395.4kJ?mol-1 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是双选（ ） A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D ... ...