鲁科版高中 化学 选修4 2.3 化学反应的速率（36张ppt）

课件36张PPT。第二章第三节 化学反应速率 第四课时 1．理解催化剂对化学反应速率的影响。 2 ．能用相关理论简单解释催化剂对速率造成的影响 3．认识催化剂在生产、生活和科学领域中的重大作用浓度、温度、压强对化学反应速率有什么影响？他们是如何改变化学反应速率的？温故知新 1．对于反应：A + B = C?，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ） A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度 C． 增加体系的压强 D．减少c的物质的量 B 自我检测其它条件不变，增加反应物浓度加快反应速率。固体和纯液体量的增减对速率无影响内容:原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快一、浓度对化学反应速率的影响基础回归2．对于在密闭容器中进行的反应:N2+O2 2NO,下列条件中不能加快该反应速率的是 （ ） A．缩小体积 B．充入更多的NO C．充入更多的He D．升高温度 C1．对于反应：A + B = C?，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ B ） A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度 C． 增加体系的压强 D．减少c的物质的量自我检测内容：二、压强对化学反应速率的影响 对于气体反应来说，其它条件不变，增大压强，反应速率加快．“惰性”气体（不参与反应的气体）对速率的影响 ①恒温、恒容 原平衡体系 各组分的浓度不变，速率不变。 ②恒温、恒压 原平衡体系 容器容积增大，体系中各反应成分的浓度同倍数减小（等效于减压），速率减慢 充入惰性气体 原因：基础回归充入惰性气体 内容： 对于气体反应来说，其它条件不变，增大压强，反应速率加快原因：增大压强反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快二、压强对化学反应速率的影响 3．升高温度时，化学反应速率加快，是因为（ ） A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞 数增多，化学反应速率加快 C.该反应的过程是吸热的 D.该反应的过程是放热的 4. 反应：A(气)＋3B(气) 2C(气)； ΔH<0 达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡正向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡逆向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡正向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡逆向移动 CB 自我检测内容:原因：其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大与反应吸热、放热无关，对于可逆反应，改变外界条件，速率同增同减 温度升高分子热运动加快碰撞频率提高分子获得更高的能量活化分子百分数提高有效碰撞次数提高三、温度对化学反应速率的影响基础回归在实验中：你想到了什么？2KClO3 2 KCl+3O2MnO2△ 2 CH3CH2OH + O2 == 2 CH3CHO +2H2O△Cu△生活中你想到了什么？变色眼镜用洗衣粉的成分加快去污凡是能改变反应速率而自身在反应前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。 （二）、催化原理（一）、催化剂定义四、催化剂对化学反应速率的影响小组讨论教材P61表2-3-5所列出的数据信息,并根据表中数据分析: 思考一 催化剂对化学反应速率有怎样的影响?交流研讨思考二 与其他因素相比,催化剂对化学反应速率影响程度如何?从数据可以看出催化剂能成千上万倍的提高化学反应的速率。思考三 结合图2-3-9你能看出催化剂是如何提高化学反应速率的？ 思考二 与其他因素相比,催化剂对化学反应速率影响程度如何? 各条件对速率的影响大小是： 催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的) 思考三 结合图2-3-9你能看出催化剂是如何提高化学反应速率的？催化剂通过参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能,来提高化学反应速率。（二）、催化原理（一）、催化剂定义四、催化剂对化学反应 ... ...