课件27张PPT。第3节 原子晶体与分子晶体第二课时分子晶体我们知道冰容易融化，干冰容易气化，碘晶体容易升华，这是为什么呢？知识与技能： 1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。 2、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。 过程与方法目标： 通过分析晶体类型的结构归纳总结晶体类型与性质的关系。 情感与态度价值观： 使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。 教学重点难点： 难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响 从三维空间结构认识晶胞的组成结构自主学习 阅读课本第87页内容，完成下列预习检测题 1、分子晶体？ 2、从结构上分析为什么冰易融化，干冰易气化，碘晶体易升华？ 3、常见的分子晶体有哪些物质？ 4、氯、溴、碘晶体和干冰的晶胞是什么类型？分子晶体1.概念： 分子间通过分子间作用力结合形成的晶体叫分子晶体 2.粒子间相互作用： 构成分子晶体的粒子： 粒子间相互作用力： 分子内原子间作用力：一、分子晶体分子分子间做用力（范德华力和氢键）共价键（除稀有气体） 分子内的原子以 结合，相邻分子靠 （包括 和 ）相互吸引共价键分子间作用力范德华力氢键 典型的分子晶体 （1）单质碘 晶胞为长方体，每个顶点 和面心各有一个分子。 ①平均每个晶胞中有 个 碘分子， ②微粒间的作用力是 。4范德华力【思考与交流】 1.一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？ 2.此分子晶体中有哪些作用力？ 3.与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个？干冰晶体结构示意图每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。分子的密堆积分子密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞（3）冰 冰晶体主要是水分子依靠氢键形成的（亦有范德华力）。由于氢键的方向性和饱和性，分子间距比较大，有很多空隙，结构比较松散，不符合紧密堆积。每个水分子周周有4个水分子，故配位数为4。氢键具有方向性和饱和性氢键具有方向性分子的非密堆积4.分子晶体的结构特征（1）只有范德华力，无分子间氢键 每个分子周围有12个紧邻的分子 如： C60、干冰 、O2 等 （2）有分子间氢键 如：HF 、冰、NH3 水分子之间的主要作用力是 ，由于氢键具有 ，故在冰的每个水分子周围只有 紧邻的水分子—分子密堆积—分子非密堆积氢键方向性4个(1)所有非金属氢化物：5、典型的分子晶体H2O、H2S、NH3、CH4、HX等(2)大部分酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等(3)部分非金属单质:稀有气体、X2、O2,、H2、 S8、P4、 C60等(4)部分非金属氧化物:CO2、SO2、NO2、P4O6、 P4O10等(5)大多数有机物：烃、烃的衍生物等 一般情况下分子晶体的熔点为什么比离子晶体和原子晶体低？交流·研讨P88问题导入 原子、离子晶体的微粒通过化学键构成，所以熔点高、硬度大；而分子晶体则是通过分子间作用力构成，熔化时，破坏的只是分子间作用力，分子内的化学键并未破坏，故分子晶体的熔点通常较低。同为分子晶体，如何比较其熔点和硬度呢？ 请同学们阅读课本第89—90页内容，解决该问题。分子晶体的物理性质（1）性质： 分子晶体熔沸点低、硬度小、易升华，固体和熔融状态不导电，有些在水溶液中能导电。 （2）本质原因： 分子间作用力很弱。 （3）熔沸点的比较： A.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。 B.组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高。 C.分子间有氢键的物质熔沸点反常。--分子间作用力强弱【问题探究】1.水的相对分子质量小于硫化氢的，但为什么水分子的熔点比H2S分子的高？ 2.分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？ 3.冰的密度为何比水小？ 0--4℃ 水的密度增大 4℃以上 水的密度减小 为什么？ 4.为何干冰的熔点比冰低，密度比冰高 ... ...
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