PAGE 2 20182019学年高二年级阶段性测试(四) 化学 考生注意 答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置 2.回答选择题时,选出每小題答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦 干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择題时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H1C12N14016F19Ca40Cu64Zn65 一选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的。 下列物质属于弱电解质的是 A KCl B Ca(Oh C CH, ChOH D CH, COOH 2.下列有关化学用语正确的是 AS原子的结构示意图(1少 B MgCI2的电子式:M2+[C:]2 C中子数为23的Ca原子:20Ca D有机物人的分子式CH 3化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.小苏打可作为面点膨松剂,也可用于治疗胃酸过多 B.漂白粉的有效成分是 Naclo,漂白粉杀菌作用是利用其氧化性 C.生活中接触的聚乙烯薄膜和油脂均为高分子化合物 D.山林失火和实验室金属钠镁失火均可采用泡沫灭火器 4.下列反应属于吸热反应的是 A.NaOH溶液与稀硫酸的反应 B.铝热反应 CNH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应 D.Na与盐酸的反应 5.下列有关有机化合物的说法中正确的是 A. FeBr3为催化剂,苯与溴水发生加成反应 B.甲烷与Cl2在光照条件下的反应产物除HC是气体外,其余均为液体 C.纤维素、蔗糖、麦芽糖等均能水解,且水解产物中均含葡萄糖 D.乙烯、植物油、苯等结构中均含碳碳双键,均能发生加成反应 化学试题第1页(共8页) 6.常温下,指定溶液中的下列各组离子或分子一定能大量共存的是 A.无色透明溶液:Mg2、NH4、CI、NH3·H2O B.含FeCl2的溶液H、NH、SO4-、NO3 C加入酸性KMnO4溶液不褪色:Na、SO4-、NO3、CH2CH2OH D水电离的e(H+)=10-13mol·L的溶液K+、Ba2、Cl、CH3COO COOH 7.延胡索酸( C=C )是一种酸味剂,用于清凉饮料、水果糖、果冻、冰淇淋等食品中。下列 HOOC 有关该有机物的说法不正确的是 A.含两种官能团 B.能发生酯化反应和加成反应 C.1mol延胡索酸最多可与3molH2反应 D.1mol延胡索酸与足量Na反应可生成1molH2 8.下列实验过程可达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 配制Fe2(SO4)3溶液 将硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释到所需浓度 B 实验室制备NH3 加热NH4C1分解,用向下排空气法收集 C 探究H2O2的氧化性 在H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液,观察是否褪色 向该溶液中先滴加稀HNO3,再滴加Bal2溶液 检验某溶液中是否含SO2 观察是否有白色沉淀生成 9.碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]可用于牙膏、医药和化妆品等行业。采用卤水(主要成分为 MgCl2,另外含Na'、Fe2‘、Fe'等杂质)为原料制备碱式碳酸镁的流程如下 稀盐酸调节H 沉淀 卤水 NHHCO ②NaCl0aq 含MgCl2等的溶液 碱式碳酸镁 下列叙述不正确的是 A.加入稀盐酸的目的是增大 NaClo的浓度 B.“调节pl”可用NaOH溶液或氨水 C.“沉淀”的主要成分是Fe(OH)3 D.碱式碳酸镁是纯净物 l0.W、X、Y、Z、Q为元素周期表中短周期的主族元素,且原子序数依次增大。其中W原子的最外层电子数 是内层电子数的2倍,Y、Q分别为所在周期中原子半径最大和最小的两种元素,Z的氧化物能溶解于强 酸和强碱中,W、X、Y原子的最外层电子数之和等于Z、Q原子的最外层电子数之和。下列说法正确 的是 A.常温下,W、X的单质为气体 B.Y、Q可形成含共价键的离子化合物 C.Z的简单离子的半径比Q的大 D.X和Z的最高正化合价之和为8 化学试题第2页(共8页) N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温时,50.0g98%的硫酸中,H的数量为NA B.标准状况时,11.2L乙烯与B2发生加成反应,最多消耗B2分子数为NA C足量Cu与0.5L1.0mol·L的硝酸反 ... ...
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