课件26张PPT。第4节 离子反应 第2课时 离子反应的应用1、了解离子反应的应用： ① 定性检验 ② 定量测定2、理解酸碱中和滴定的原理和方法 3、掌握中和滴定的操作，掌握实验 基本操作规范。学习目标（1）常规检验法 ①用NaOH溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋ Al3＋、NH4＋②焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。常见阳离子的检验(2)特殊检验法（一）物质检验与含量测定 1、离子的检验 可利用离子的 来检验一些常见离子特征反应有黄色、不溶于 HNO3的沉淀Ag＋＋I－==AgI↓反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变，沉淀的生成或溶解、气体的产生等基础探究常见阴离子的检验对离子进行检验时需排除干扰物的影响，如用Ba2＋检验SO42－，应排除CO32－、SO32－等的干扰。 常见阴离子的检验基础探究2.测定溶液中离子的浓度（1）沉淀法(重量法) （2） （3）氧化还原滴定法中和滴定法 （二）酸碱中和滴定 1．滴定管的构造和使用酸式滴定管不能装碱性溶液 碱式滴定管不能装酸性溶液或高锰酸钾等强氧化性物质的溶液。 滴定管的构造滴定管与量筒比较1、构造2、使用方法①查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。 ②洗涤：将滴定管依次用自来水、蒸馏水洗涤干净。 ③润洗：用待盛溶液将酸式、碱式滴定管润洗2～3次， 以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。 ④装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液调至 “0”刻度上方2～3 cm处。 ⑤排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管 尖嘴部分充满溶液。 ⑥调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。 ⑦读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度 (保留两位小数)。滴定管的使用如何用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液，设计实验方案活动探究分析原理：HCl+NaOH=NaCl+H2O方案：量取一定体积的未知浓度的氢氧化 钠溶液于锥形瓶中并滴入２～３滴酚酞，然后滴入已知浓度的盐酸溶液至恰好完全中和，测出消耗盐酸溶液体积，即可计算出未知氢氧化钠的浓度。 C(NaOH)V[NaOH(aq)]=C(HCl)V[HCl(aq)]酚酞仪 器指 示 剂查漏－洗涤－润洗－装液－排气泡－调液面－读数 2．中和滴定操作 (1)滴定前的准备：过 程 (2)滴定 ①用碱式滴定管量取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入2～3 滴酚酞试剂。 ②用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶 内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变至无色且半分钟内不再 恢复红色，记下刻度Ｖ２。 3．数据处理 按上述操作重复2～3次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度。计 算上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。试一试解：V[HCl(aq)] =10.10 m L +10.00 m L +9.90 m L3== 0.1000mol/L答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1000mol/L。10.00m L2.测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法(重量法)： 一定体积含待测离子的溶液 求得待测离子浓度。 (2)中和滴定法 让已知标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱(或酸)恰好反应，通过测恰好中和时 来计算未知溶液的浓度。 (3)氧化还原滴定法 可利用 原理，用已知准确浓度的离子通 过 来测定未知浓度离子的浓度。 得沉淀氧化还原反应消耗标准液的体积滴定基础探究1、定性检验－离子特征反应 2、定量测定：酸碱中和滴定 二、离子反应的应用回忆一下课堂小结练习1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、等于30ml B、等于20ml C、大于30 ml D、小于30ml Ｃ练一练练习2：量取25.00mL、KMnO4溶液可选用仪器（ ） A、50mL量筒 B、100mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管 Ｃ中和滴定的误差分析 课后作业 ... ...
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