课件15张PPT。第二章 化学反应的方向、限度与速率 复习课（第二课时）学习目标： 1、能通过△H-T△S定量判断化学反应的方向 2、掌握化学平衡常数、平衡转化率的计算及影响 因素。 3、理解勒·夏特列原理 ，学会如何通过改变反应 条件获得尽可能高的平衡转化率。 4、掌握化学反应速率的计算及影响因素。 5、能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分 子的概念来解释浓度、压强、温度和催化剂 等条件对化学反应速率的影响。 6、学会应用化学反应速率和化学平衡原理,选择 合成氨的适宜条件. 三、化学反应速率 1、化学反应速率的计算特别提醒： 1、不能用固体或纯液体的量来表示化学反应速率2、一个化学反应的速率可用反应物表示也可用生成物 表示，数值可能不同但意义相同 ，这些速率的数值 之比等于化学方程式的系数之比 3、不同条件下的反应速率进行比较时，必须转化成统 一物质且单位要统一 （二）影响化学反应速率的因素 1、内因：反应物本身的性质 2、外因： 浓度：增大反应物浓度，化学反应速率加快，反之，减慢 压强：增大压强，化学反应速率加快，反之，减慢 温度：升高温度，化学反应速率加快，反之，减慢 催化剂：加入催化剂，化学反应速率加快思考： 浓度、压强、温度、催化剂对可逆反应的正、逆反应速率是如何影响的？ 对正、逆反应速率的影响是一致的，只是影响 的程度可能不同浓度：改变哪个方向反应物的浓度，哪个方向的 速率突变。2SO2（g）+ O2（g）? 2SO3 （g） ΔH < 0增大SO2浓度 压强：改变压强，正、逆反应速率均突变，但改变程度 可能不同 2SO3（g） ? 2SO2（g）+ O2（g） 增大压强 催化剂：加入催化剂，正、逆反应速率均加快，但加快 的程度相同。 温度：改变温度，正、逆反应速率均突变，但改变程 度不同。一般，对吸热方向的速率影响大2SO2（g）+ O2（g）? 2SO3 （g） ΔH < 0升高温度（三）化学反应速率图像小组合作，共同完成导学案不同条件下的v-t图像增多增多增多不变增多增多加快不变增多不变不变增多增多加快不变不变增多增大增多增多加快不变不变增多增大增多增多加快【小组讨论】从碰撞理论的角度解释浓度、温度、催化剂对速率的影响，并完成下列表格二、化学反应条件的优化—工业合成氨 20MPa--50MPa 700K左右使用铁作催化剂n(N2)：n(H2)=1：2.8，及时分离氨气，氮气氢气循环使用交流 研讨（1） 增大压强既可提高反应速率，又可提高氨的产量，那么在合成氨工业中为什么不选择更高压而选择20MPa--50MPa （2）合成氨工业中，温度为什么选择700K左右呢？ （3）通过理论计算 V(N2):V(H2)=1:3时，转化率最高，实际生产中为什么选择V(N2):V(H2)=1:2.8呢？ （4）在合成氨工业流程中，为什么要对原料气进行净化？选择压强时既要考虑化学反应速率和限度，还要考虑动力、材料、设备等。选择温度时，既要注意温度、催化剂对速率影响的一致性；又要注意催化剂的活性对温度的限制。 氮气在催化剂的吸附速率是最慢的，适当提高氮气的浓度，会提高化学反应速率。防止催化剂中毒选择工业生产条件应注意： ... ...
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