鲁科版 化学 选修4 3.1水溶液（共13张ppt）

课件13张PPT。 鲁科版 高二化学 化学反应原理 第三章第一节水溶液 第一课时 【课前预习检查】 1、什么是溶剂化作用？ 2、影响溶液的导电能力的因素是什么? 3、强弱电解质的区别是什么? 4、强弱电解质的范围分别是什么？【学习目标】 1．理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积 2.通过对水的离子积相关数据的分析，加深对离子积常数的认识。 【重点难点】对水的电离过程和Kw的含义的理解【问题组1】 1、酸、碱、盐的水溶液能导电，那么纯水 能导电吗？ 2、纯水的导电能力是强还是弱呢？一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:【问题组2】 1、水的离子积常数KW表达式是怎样得到的？ 2、水的电离是吸热？还是放热？ 3、KW受哪些因素影响？一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:变形为：K · [H2O]= [H+] [OH-]讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之 3、影响KW的因素KW只与温度有关升温，KW增大???? 降温，KW减小???????? 定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol)中只有1×10-7molH2O发生电离，因此纯水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。 250C时 KW= [H+][OH-]= 1×10-14mol2·L-2常温下，KW已知量！【活动探究1】 1、某温度下，测得纯水中的[H＋]＝2.5×10－7 mol·L－1，则[OH－]为多少？ 2、25 ℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中H＋和OH－的来源是什么？溶液中[H＋]和[OH－]为多少？水电离出的[H＋]水和[OH－]水是多少？ 3、25 ℃时，0.01 mol/L的NaOH溶液中H＋和OH－来源是什么？溶液中[H＋]、[OH－]为多少？水电离出的[H＋]水和[OH－]水为多少？（1）Kw＝[H＋][OH－]式中[H＋]、[OH－]指的是溶液中总的[H＋]和[OH－]，包括水电离的和溶质电离的，如果酸、碱浓度大，水电离出来的[H＋]水或[OH－]水在计算时可忽略不计。 （2）任何稀的水溶液中，水电离产生的[H+]和[OH-]一定相等 （3）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为Kw=1×10-14(mol/L)2。 结论：向右向左向左向左向右增大不变减小减小减小增大增大增大减小减小减小减小增大增大减小增大不变不变增大减小二、影响水电离的因素 （1）升高温度，促进水的电离， Kw水增大。（2）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变。小 结 一.水的电离KW =[H+] ·[OH-]（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大。 （2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。 二、影响水的电离因素Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数。