人教版 化学 选修4 3.2酸碱中和滴定导学案

§3.3.3酸碱中和滴定 课前导学———探究与设计 【活动一】现有25ml已知浓度为0.1000mol?L￣1 的稀盐酸，恰好可以与20ml未知浓度的NaOH 溶液反应完全，你能求出该NaOH 溶液的浓度吗？（请列式说明） 【活动二】如果你是一名实验室检验员，现有一瓶未知浓度的NaOH溶液，你将如何测定其浓度呢？ 1.你依据的原理是什么？ 2.你需要哪些实验仪器与实验药品？ 3.你将按照怎样的实验步骤进行呢？ 4.在实验过程中如何保证测定结果的准确性呢？ 课堂动态———记录与生成 【实验内容】 试剂： 仪器： 步骤： 数据记录： 编号 碱溶液体积 酸溶液体积 待测碱溶液浓度 V起始 V终点 V碱 V起始 V终点 V酸 C碱 C碱（平均） ① ② ③ 问题发现与思考： 【问题讨论】请判断下列操作可能会对实验结果产生怎样的误差（请填“偏高”、“偏低”或“不变）。 1.酸式滴定管未用标准酸液润洗： 。 2.碱式滴定管未用待测NaOH 溶液润洗： 。 3.锥形瓶用待测NaOH 溶液润洗： 。 4.滴定前标准酸液的数值用仰视方法读取： 。 5.滴定后标准酸液的数值用俯视方法读取： 。 6.滴定前读取液面读数时，尖嘴处有气泡： 。 7.滴定后读取液面读数时，尖嘴处悬着半滴酸液： 。 8.接近滴定终点时，还用较快的速率滚入标准酸液，直到颜色变化不再恢复为止： 。 9.接近滴定终点时，慢慢滴入标准酸液，甚至以半滴的方式滴入，一见到颜色变化即刻读数： 。