2019高三化学提分必备14类高频考点

2019届高三化学提分必备14类高频考点 【1】氧化物的分类 1. 氧化物的分类： 成盐氧化物: 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)； 不成盐氧化物： CO、NO 2. 易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。 【2】 具有漂白作用的物质 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆 化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 【3】能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)———去毒； 2、色素———漂白； 3、水中有臭味的物质———净化。 【4】“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。 【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观察法： 其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。 2.H2S法： 通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。 2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓ 3.KSCN法： 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。 Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+ 4.苯酚法： 分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。 Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解） 5.碱液法： 取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+； Fe3+＋3OH?== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ； 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3 6.淀粉KI试纸法： 能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。 2 Fe3+＋2I?==2 Fe2+＋I2 7.铜片法： 分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。 2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+ 8.KMnO4法： 分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4?＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O 【6】金属的冶炼规律 1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。 例如：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ MgCl2熔融) Mg＋Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂) 注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。 2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。 例如： ZnO＋C Zn＋CO↑ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 WO3＋3H2 W＋3H2O Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3 3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。 例如：2HgO 2Hg＋O2↑ 【7】“置换反应”有哪些？ 1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 ... ...