课件19张PPT。原子结构与元素周期表 （第一课时）基态原子的核外电子排布【教学目标】 1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则 2、能用规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布； 【教学重难点】 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则知识回顾 能层： K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7能级： K L M N ... s s p s p d s p d f原子轨道: s p d f ... 1 3 5 71、以下能级符号正确的是（ ） A、6s B、2d C、3f D、7p2、若n=3，以下能级符号错误的是（ ） A．n p B．n f C．n d D．n s 复习巩固ADB3、下列关于d能级所对应的轨道数说法正确的是（ ） A、1 B、3 C、5 D、7 C 交流与探究1、知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布规律呢？ 2、钾原子的电子排布为什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？电子填充的先后顺序（构造原理） 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s…一、构造原理 随原子核电荷数递增，基态原子的核外电子排布遵循如图所示的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。【小组讨论】1、各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns
