鲁科版 高中化学 选修4 1.2 电能转化为化学能——电解（共20张ppt）

课件20张PPT。第二节 电能转化为化学能--电解 第三课时 电解原理的应用学习目标： 1.理解铜的电解精炼涉及电解原理，能分析粗铜中各物质的变化 2.掌握电镀的实验设计，实验操作，在电解应用的基础上掌握电解原理知识 粗铜中含有Zn,Ag杂质，如何用化学方法除去？写出所用试剂及操作。探究活动一： 铜的电解精炼实验目的：利用电解的方法提纯铜 实验仪器：电解池，直流电源，导线 实验试剂：粗铜，精铜，CuSO4溶液请设计实验，画出电解池，分析电极材料及电极反应知识支持： 粗铜中含有锌，铁，镍，银，金和铂等杂质，镍在金属活动性顺序中排在铁和锡之间。铜的电解精炼原理讨论一： 粗铜中杂质金属是如何除去的？ Zn - 2e- == Zn2+ Fe - 2e- == Fe2+ Ni - 2e- == Ni2+- Cu- 2e- == Cu2+ Zn Fe Ni CuAg Au Pt阳极泥阳极：Cu - 2e- == Cu2+ （粗铜） 阴极：Cu2+ + 2e- == Cu （精铜）讨论二： 电解精炼后，CuSO4溶液的浓度有何变化？ 略有下降Zn - 2e- == Zn2+ Fe - 2e- == Fe2+ Ni - 2e- == Ni2+- Cu- 2e- == Cu2+ Cu2+ + 2e- == Cu 巩固练习： 比较铜的电解精炼和用惰性电极电解CuSO4溶液探究活动二： 电镀探究活动二： 电镀 材料：铁钉，铜片，石墨棒，CuSO4溶液， 导线，电源。 任务：镀铜。 1.请根据电解原理，设计一个给铁钉镀铜的实验方案，确定用什么电极材料，用什么电镀液，镀件做什么极。 2.请实施你的实验方案并进行总结。 阳极：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极：Cu2+ + 2e- == Cu （在镀件上析出）讨论一：该实验电镀后，CuSO4溶液的浓度是否有变化？ 不变讨论二：电镀池与电解池的区别 电镀池是特殊的电解池，电镀液为含有镀层金属离子的盐溶液，阳极一般为镀层金属。1．下列描述中，不符合生产实际的是 (　　) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极A练习:2.许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。下列有关该方法的叙述中，正确的是 (　　) A．含杂质的粗金属做阳极，与直流电源的正极相连 B．阴极只要是一种导体即可，与精炼过程无关 C．电解质溶液中除了含有精炼的金属的阳离子之外，绝对不能含有其他金属阳离子 D．在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化A