鲁科版 化学 选修4 第3章 第3节 沉淀溶解平衡（共18张ppt）

课件18张PPT。请欣赏沂源九天洞美景:第3节 沉淀溶解平衡一、了解难溶电解质在水中的溶解情况。本节课的目标：二、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和生成的问题。三、正确理解和掌握溶度积KSP的概念和性质。 【学习重、难点】 溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成与转化的本质。【课内探究区】 问题组一：沉淀溶解平衡与溶度积 1、难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？如 难溶物PbI2，若有，可以如何表示？如何用实验验证？ 2、（1）谈谈你对溶度积的认识。 （2）在一定温度下，难溶电解质MmNn在饱和溶液中建立下列的沉淀溶解平衡： MmNn(固体) mMn+(aq)+ nNm-(aq) 溶度积常数可以如何表示？ 结合91页表3-3-1 实验探究加3ml蒸馏水几滴 0.1mol/L Pb(N03)2溶液PbI2震荡、静置 待上层液体变澄清现象:滴加硝酸铅溶液后,上层澄清溶液中出现黄色沉淀黄色PbI2 固体 说明:上层清液中存在 I-离子.PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq) 原因：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I－离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2 +和I－又会在固体表面沉淀下来。实验结论：难溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡。 一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。1、定义：沉淀溶解平衡2、特征：问题探究溶度积和溶解度(s)都可以表示物质的溶解能力，溶解能力大小有：AgCl>AgBr>AgI， Mg(OH)2 >Cu(OH)2 对于阴阳离子个数比相同的难溶电解质，Ksp 越小，溶解度越小，越难溶。问题组二1．沉淀的溶解与生成 （1） 医学上为何用硫酸钡做内服造影剂而不能用碳酸钡？ （2） 如果误服可溶性钡盐应如何抢救？为什么？ （3） 溶洞里钟乳石、石笋、石柱是怎样形成的？ （4） 大海中珊瑚的形成原理？温馨提示：结合课本92--93页问题组二2、沉淀的转化： （1）P94【观察?思考】为什么ZnS沉淀会转化成为CuS沉淀？用沉淀溶解平衡理论解释原因。 （2）请设计实验完成以下转化？ AgCl→AgI AgI→Ag2S （3）污水中常含有铜离子等重金属离子，经常采用加入难溶硫化亚铁的方法把重金属离子沉淀，解释原因。 一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。[总结] 1、沉淀转化的实质:沉淀溶解平衡的移动。在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。 [总结] 2、在工业废水处理过程中（含有Cu 2+ 、 Hg 2+ 、Pb 2+等），依据沉淀转化的原 理经常用的沉淀剂有 等。 FeS、MnS、H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S 改变条件，引起了哪种微粒浓度的变化， 改变了Q与 Ksp 的关系，导致平衡的移动！ 若Q ＞Ksp，沉淀析出； 若Q＜Ksp， 沉淀溶解. 注意：沉淀能向着更难溶的方向转化3、如何利用沉淀溶解平衡解决有关问题？溶度积规则1、Q > Ksp 时，过饱和溶液 ，生成沉淀 2、Q = Ksp 时，沉淀溶解平衡 3、Q < Ksp 时，不饱和溶液 ，沉淀溶解谈谈你这节课的收获和疑问难溶电解质的沉淀溶解平衡1、溶解度与溶解性的关系 2、定义 3、特征 4、移动方向 溶度积 常数1、表达式 2、影响因素1、沉淀的溶解与生成 2、沉淀的转化 抓住主要关系：Q与K的大小 习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。 ... ...