课件19张PPT。 第3课时 核外电子排布与原子半径学习目标 1.了解原子半径的周期性变化 2.能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。 3.能熟练解决有关微粒半径大小比较问题↓↓学与问 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？原子半径的周期性变化三、核外电子排布与原子半径 1．决定因素增大越大越小2．变化规律 (1)主族元素电子层数增大不变增大减小(2)过渡元素：同一周期自左至右原子半径逐渐_____，但变化幅度_____。 增加的电子都分布在 (n－1)d 轨道上，电子间的排斥作用与核对电子的 吸引作用 大致相当。 减小不大微体验1.原子半径就是最外层电子到原子核的实际距离。 2.同周期从左到右原子半径逐渐增大。 3.同主族元素从上到下，原子半径递增的主要因素是其核外电子增多，其排斥作用增大。 4.同周期的过渡元素，从左至右原子半径一定减小。×××√ [特别提醒] 微粒半径大小比较3原则： 一层：先看电子层，一般层数多的半径大； 二核：若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数大的半径小； 三电子：若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的，半径大。变式训练1 下列微粒半径大小比较正确的是( ) A．Na＋
Cl－>Na＋>Al3＋ C．Nad B．离子的还原性Y2－HZ D．原子半径X>WD【思路点拨】 解答本题要注意以下两点： (1)据电子层结构相同推测三种元素在周期表中的位置关系，进而进行原子序数和原子特点的推断。 (2)分析微粒特点，选择合理的方法比较半径大小。 【解析】 因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y，离子的还原性Y2－>Z－，故选D。 【答案】 D 三、核外电子排布与原子半径 1．原子半径 依据量子力学理论，人们假定原子是一个 ，并用统计的方法来测定它的半径。 2．原子半径的周期性变化 (1)同周期： ①规律：自左至右逐渐 。 ②原因：增加电子所产生的电子间的 小于核电荷数增加导致的核对外层电子的有效 。 球体减小排斥作用吸引作用知识小结 (2)同主族： ①规律：自上而下逐渐 。 ②原因：电子层数依次增加，电子间 的影响大于核对外层电子的 的影响。 (3)过渡元素： ①规律：同一周期自左至右逐渐 ，但变化幅度 。 ②原因：增加的电子都分布在 轨道上，电子间的 与核对电子的 大致相当。增大排斥作用吸引作用减小不大(n－1)d排斥作用吸引作用 ... ... 
