湖北省黄冈市麻城实验高中2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题

麻城实验高中2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H--1 N--14 O--16 S--32 Fe--56 Cu—64 Zn--65 一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1.下列化学用语或举例正确的是（　　） A.I-131：131指I的相对原子质量???????B.Cl-的结构示意图： C.强电解质：BaSO4????????????? D.碱性氧化物：Na2O2 2.下列递变规律不正确的是（　　） A.Na．Mg、Al还原性依次减弱????????B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.原子半径：F＜Mg＜K??????????? D.稳定性：PH3＞H2S＞HCl 3.下列电子式中，正确的是（　　） A.? B.? C.? D. 4.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（　　） A.在过渡元素中，可以找到半导体材料 B.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测出原子序数为114的元素的存在，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是（　　） A.该元素原子的最外层电子数为4???????B.其常见价态为+2、+4 C.它的金属性比铅强???????????D.它的原子半径比第115号元素的原子半径小 6.0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　） A.第三周期第IA族?B.第四周期第IA族?C.第三周期第ⅡA族?D.第四周期第ⅡA族 7.X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：下列有关说法中正确的是（　　） X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 Y 最外层电子数是次外层的3倍 Z 短周期中，其原子半径最大 Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 A.原子半径：X＞Y＞M B.由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物 C.气态氢化物热稳定性：M＞X＞Y D.Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 8.下列表示电子式的形成过程正确的是（　　） A.? B.? C.? D. 9.A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量．若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是(　　) A.AD2???????B.BC2???????C.AC2???????D.BD2 10.下列叙述错误的是(　　) A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.含离子键的化合物一定是离子化合物中，含共价键的化合物不一定是共价化合物 C.共价化合物中一定不含离子键 D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键 11.下列变化属于吸热反应的是（　　） ①液态水汽化??②碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳?　③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气?⑤生石灰与水反应生成熟石灰． A.①②④?????B.②③⑤?????C.①④⑤?????D.②④ 12.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（　　） A.燃烧反应都是放热反应 B.对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热 C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量 D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池 13.如图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是（　　）? A.X为氧气 B.电极A反应式：CH3CH2OH—12e-+3H2O═2CO2+12H+ C.电极材料活泼性：A＞B D.B电极附近溶液pH增大 14.根据下列反应不能设计为原电池的是（　　） A.Fe+2FeCl3═3FeCl2????????????B.CH4+2O2=CO2+2H2O C.H2+Cl2=2HCl????????? ... ...