课题1 生活中常见的盐 （28张PPT）

课件28张PPT。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐说一说1、氯化钠的哪些用途？2、氯化钠在自然界是怎样分布的？3、提纯粗盐的方法？医疗上：农业上：食品上：工业上：交通上：1）配制生理盐水3）用盐水漱口防治口腔炎症2）预防感冒用10%———16%的食盐溶液来选种用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等重要的化工原料化雪（融雪剂）氯化钠的用途氯化钠的用途江西九江长江大桥(公路桥)管理局工作人员在向桥面撒氯化钠融雪，防止大桥桥面打滑 食盐的实用价值 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。氯化钠的存在：海水、盐矿、盐湖、盐井二.粗盐提纯： （1）步骤： ①溶解： ②过滤：“一贴二低三靠” 玻璃棒：引流 ③蒸发：蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台 a.玻璃棒：防止液体溅出 b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（除去不溶性杂质）玻璃棒：加速物质溶解速率 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打,碱面 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打（水溶液显碱性） （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。盐酸腐蚀含CaCO3的建材H2O + CO2↑实验11-1固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊分析：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + NaHCO3 + HCl == NaCl +H2O + CO2↑4.CO32-、HCO3-的检验CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑某物质产生气体变浑浊碳酸盐实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。溶液变浑浊Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH5.NaOH的制取 纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH三、复分解反应 1.定义：AB+CD=AD+CB 2.条件：必须有沉淀或有气体或水生成 例如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOHNaOH + HCl == NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +2H2O想一想：化学方程式是否正确？ KNO3+NaOH=NaNO3+KOH复分解反应发生的条件： 　　 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。 物质溶解性口诀： 1.酸：酸都溶 2.碱：溶碱有五位：钾、钠、氨、钙、钡 3.盐：钾、钠、铵、硝均可溶 盐酸盐中氯化银（AgCl）不可溶 硫酸盐中硫酸钡（BaSO4）不可溶 1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3——— Na2SO4 + BaCl2——— 2HNO3 + K2CO3——— KNO3 + NaOH——— 不能BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O不能【思考】 1、AgNO3 + HCl -- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2-- 3、Na2CO3+ CaCl2 -- 4、Na2SO4 + HCl --5、H2SO4 + BaCl2-- 6、Ba(OH)2+ KCl -- 7 ... ...