江苏省苏州市张家港高中2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

张家港高中2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28 选择题（共50分） 一．单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ） A．揭示了燃烧的本质 B．提出了元素周期律 C．开发了合成氨的生产工艺 D．提取了治疟药物青蒿素 2．下列化学用语表达正确的是（ ） A．中子数为18的硫原子： B．氟化氢的电子式： C．F离子结构示意图： D．甲烷的球棍模型： 3．下列说法不正确的是（ ） A.白磷和红磷互为同素异形体 B.甲烷和乙烯互为同系物 C. He和He互为同位素 D. 氰酸铵（NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] 互为同分异构体 4．含有共价键的离子化合物是（ ） A．CaCl2　　 B．SiO2　　 C．Cl2 D．Na2O2 5．下列过程中共价键被破坏的是（ ） A．水沸腾汽化 B．水加热到1500℃开始分解 C．氯化钠加热至熔化 D．NaOH固体溶于水 6．根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是（ ） A．相对原子质量 B 电子层数 C．最外层电子数 D．核内质子数 7．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图 的是（ ） 8．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应： N2 + 3H2 2NH3 △H=－92 kJ·mol－1。下列有关说法正确的是（ ） A．向容器中再加入N2，可以加快反应速率 B．达到化学反应限度时，反应放出热量92 kJ C．达到化学反应限度时，正、逆反应速率都为0 D．单位时间内生成1 mol N2，同时生成3 molH2，说明该反应达到化学平衡状态 9．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（ ） A．过程1是放热反应 B．过程2可将化学能转化为电能 C．氢能源可从自然界直接获取，是一次能源 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 10．下列比较错误的是（ ） A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3 C．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 11．N2H 4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+H2O(g) △H=+267 kJ·mol－1 B．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+2H2O(g) △H=－133.5 kJ·mol－1 C．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+2H2O(l) △H=－534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)+O2(g)〓N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ·mol－1 12．元素周期表中某一区域的一些元素多用于制半导体材料，他们是（ ） A．右上方的非金属元素 B.稀有气体 C．左下方的金属元素 D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素 13．可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A．v（A）=0.25mol（L?s）－1 B．v（B）=0.6mol（L?s）－1 C．v（C）=0.3mol（L?s）－1 D．v（D）=0.4mol（L?s）－1 14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+ C．用惰性电极分别电解熔融NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ D．钢铁发生电化学腐蚀时的负极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+ 15．已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M（组成G分子的元素为第三周期的元素），如下图。则下列判断错误的是（ ） A．常温常压下，E是一种无色无味的气体 B．上述反应类型是加成反应 C．在光照条件L能与 G继 ... ...