2018—2019学年度第二学期末考试 高一年级化学试题 考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共 8页，22大题，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Al-27 Fe-56 Ca-40 第I卷（选择题，共54分） 本卷共18题，每题3分，共54分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。 1.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用，下列说法错误的是（ ） A. 与互为同位素 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 2.下列含有共价键的离子化合物是（ ） A. Al2O3 B. NH3·H2O C. CH3COONa D. Na2O 3.下列属于吸热反应的是（ ） A. 氧化钙与水反应 B. 铁丝在氧气中燃 C.NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 4.下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（ ） A. Fe作负极，电极反应式为:?Fe-3e-=Fe3+ B. Cu作正极，Cu片质量减少 C. 电子由Fe经导线流向Cu片 D. 实现了电能向化学能的转化 5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A. 铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O B. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu C. 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强 D. 铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋ 6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A. NaHS水解反应：HS－＋H2O H3O＋＋S2－ B. Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O C. 过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3- D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－ 7.已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是（ ） A. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小 B. AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/L C. 将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出 D. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KZsp(AgCl)< Ksp(AgBr) 8.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（ ） 选项 操作 现象 解释或结论 A 测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pH Na2SO3溶液的pH较大 HSO3－结合H+的能力比SO32－的强 B 向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) C 室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中 Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈 探究浓度对化学反应速率的影响 D 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 阴极上先析出铜 金属活动性：Cu > Mg 9.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 D. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 10.向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是（ ） A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率 B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2 C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态 D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol 11.合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（ ） A. ... ...
