【暑期培优】1.6.1几种重要的盐：什么是盐、几种盐的性质 导学案（学生版+教师版）

1.6.1几种重要的盐：什么是盐、几种盐的性质 导学案 学科 科学 学生姓名 年级 九 任课 老师 授课时间 教 学 目 标 教学内容：1.6.1几种重要的盐：什么是盐、几种盐的性质 考 点：1.理解盐的概念，观察常见的盐晶体；2.了解碳酸钠、碳酸钙、食盐等常见盐类的存在、性质及其用途；3.使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 能力与方法：1、学习物质鉴定和检验的方法；2、培养观察能力、实验能力和阅读能力。 课 堂 教 学 过 程 课前检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议: 过程 课前交流，了解学生上次课的复习情况 教学过程 一、设置情境，引入新课 想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。 生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体———一种盐。我们今天就一起来学习盐。 二、新课教学 (一)、什么是盐 1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型 ①· KOH + HCl-- ②· NaOH + H2SO4-- ③· Ca(OH)2 + HNO3 -- ④·Ca(OH)2 + H2SO4 -- 这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 得出：盐是酸跟碱中和的产物。（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。 2、展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片展示） 得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 小结： 1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 2）是酸跟碱中和的产物。 3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。 3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？ 答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。 注 意：有的晶体是盐， 有的晶体不是盐。 既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。 （二）、几种盐的性质 [引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？ [板书] 1、（碳酸钠）（Na2CO3） [学生分组实验] A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。 1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿。 2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿。 [演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。 观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确记 住碳酸钠晶体的化学式。 3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿Na2CO3·10H2O。 4）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.”表示结合，算相对分子量时，表示加。例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286 5）风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。 思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么? B.化学性质 1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应 探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？ 现象：溶液变红色。 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来. 注 意：纯碱不是碱，而是盐 2）、与酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ 用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软. 3)、与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH C、碳酸钠的用途： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可 除去酸味,且使馒头多孔松软。 ㈡碳酸钙———是一种难溶的盐CaCO3 1、自然界中几种常见的CaCO3： 汉白玉 大理石 石灰石 蛋壳　贝壳。 2、用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺 ... ...