元素周期律 一、教学设计 （一）教材分析 1．本节课在教材中的地位和作用 命题调研(2014～2018五年大数据) 命题角度 设项方向 频数 难度 1.核外电子排布规律与元素(物质)性质 ①非金属(金属)性比较 ②原子(离子)半径比较 ③单质、氢化物熔、沸点比较 ④离子键与共价键判断 ⑤离子化合物与共价化合物判断 ⑥物质性质判断 11 0.51 2.元素周期表片段 1 0.58 3. 元素周期律及物质性质综合推断 1 0.49 本题型以短周期主族元素的推断为载体、考查元素周期律的应用。内容涉及元素原子半径大小的比较、金属性强弱的判断、金属氧化物的水化物的碱性强弱判断及非金属元素单质氧化性的比较等知识点。主要考查考生对元素周期表中元素原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要求考生对“位－构－性”有充分的认识，并将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。只有推断出相关元素的名称并熟悉它们所形成的单质及其化合物的化学性质，才能得出正确结论。 本节是选取了命题角度3--元素周期律及物质性质综合推断 2．教学目标 ①掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。 ②以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 ③以ⅠA、ⅦA为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 ④了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 基于元素周期律（表）发展学生证据推理与模型认知的核心素养，基于化学键概念发展学生宏观辨识与微观探析的核心素养。 3．教学重点:元素周期律的内容、实质与应对高考题的策略方法。 教学难点: 对该块知识形成系统化认识， 掌握学习概念性知识的方法，能预测未知元素的性质。 （二）学情分析 学生在前面的学习中，对元素化合物知识已经有了了解，并且对元素内在的递变规律有了些感性认识，也能较好地理解“位一构一性”三者的联系。但鉴于遗忘的自然规律，学生在概念的 细节把握上存在漏洞，对概念的有效运用存在不足。 学生对这块内容没有形成系统性认识，知其然却不知其所以然。所以通过这节复习课，要让学生对该块知识形成系统化认识， 掌握学习概念性知识的方法，能预测未知元素的性质。 （三）教法分析 该知识块理论性较强，与生活联系较少；记忆性内容较多，趣味性内容较少。而这块内容对无化合物知识形成系统性认识却又至关重要，所以学生不能单纯记忆，需要深刻理解。以高考题为例，用“需求度”保证“关注度”。在教学的预设问题中体现知识结构化，以具体内容、思路方法、核心观念的层层递进，关注课堂中的生成问题，通过边讲边练的方式充分暴露学生思维，进而更精准、更有效地进行指导，保证“落实度”。 （四）学法分析 与教法相对应，采用的学法有自主学习法、合作学习法等。 （五）教学过程 【引入】 今年是元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。元素周期表中蕴含着很多奇妙的规律可以帮助我们更好的学习化学。这节课我们来复习这些规律。 【板书】元素周期律 【教师】【题组一】<判断正误> ①（18·国Ⅰ·12D） F和Cl具有相同的最高正价 ②（15·国Ⅱ·9A ） 元素H、S、Cl各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【学生】快速判断正误并总结考点———元素的主要化合价 项目 同周期（左→右） 同主族（上→下） 最高正价 +1→+7 相同 最低负价 -4→-1 相同 O一般不显正价，F无正价，金属无负价。 【教师】进一步提问：主族元素最高正价、最低负价与主族序数有什么关系？ 【学生】回答。 【教师】引导学生用所复习的知识解决上述高考题选项。 【教师】【题组二】<判断正误> ①（18·国Ⅲ·13A）原子半径：O＜F＜Na＜Cl ②（16·国Ⅱ·9C ）H、O、Na ... ...
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