【暑期培优】1.6.2几种重要的盐：盐的制取 导学案（学生版+教师版）

1.6.2几种重要的盐：盐的制取 导学案 学科 科学 学生姓名 年级 九 任课 老师 授课时间 学 习 目 标 内容：1.6.2几种重要的盐：盐的制取 考点：了解常见盐的溶解性，掌握利用复分解反应及盐的溶解性制取、提纯、鉴别某些盐的方法。 课 堂 导 学 过 程 课前检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议: 过程 课前交流，了解学生上次课的复习情况 知识梳理 1.盐可分为可溶性和不溶性盐，常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐。常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐。 2.在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。 3.两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，叫做复分解反应。该反应的发生条件是生成物中必须有沉淀或气体或水。 4.有些盐是天然存在的，有些盐是化学方法制取的。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。 例题精讲 【例1】向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（?D?）。 A. 0-a段只生成氢氧化铜沉淀 B. 室温下，b点溶液的pH>7 C. c点溶液中溶质至少有两种 D. 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加 【例2】某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验： 答案：（1）有大量气泡产生 （2）红色消失；2NaOH+ H2SO4═Na2SO4+2H2O （3）NaCl 【例3】载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。 （1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是?? ??（填序号）。 （2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为_____。 （3）航天器返回地面后，用Ca（OH）2与Li2CO3发生复分解反应，使_____（填化学式）再生。 答案： （1）C （2）2LiOH+ CO2 = Li2CO3+H2O （3）LiOH 【例4】M是一种金属元素,M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表:? 根据以上信息,判断下列反应肯定不能发生的是(??) A. M+HCl B. MSO4+Ba（NO3）2 C. M（OH）2+NaCl D. MO+H2SO4 A、未说明M的活泼性，故M可能能与盐酸反应； B、MSO4与Ba（NO3）2反应，生成硫酸钡沉淀和氯化物； C、M（OH）2属于沉淀，碱与盐反应时必须都是可溶物，所以不能反应； D、根据酸的性质可以知道金属氧化物可以与与酸反应生成盐和水． 故选C． 当堂检测： 1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） 2.下列对一些知识的归纳和总结,正确的是(??) 3.有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种.未确定其组成,进行如下实验:(1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生.依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ） 4.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性，利用此表完成下列各小题：? 5.我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其反应的化学方程式为：。 （1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的_____，该装置使用的玻璃仪器有_____． （2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选的试剂是_____ （3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为_____，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所 ... ...