鲁科版化学选择性必修教材《物质结构与性质》模块第二章第配位键课件（26张ppt）+教案+测试

教学设计 一、教学目标 1. 知识与技能：使学生了解简单配位键的形成和配合物在生物、化学等领域的广泛应用。 2. 过程与方法：通过课堂实验探究，体验科学探究的意义，并在该过程中提高探究能力 3. 情感态度价值观：学会严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯。 三、教学重点、难点 重点：配位键和配位化合物组成、形成条件及配合物结构和性质 难点：配合物形成条件，结构与性质关系 二、课堂教学活动设计： 环节 教师活动 学生活动 设计意图 引入 前段时间朋友圈里“食盐有毒”的网帖引起妈妈们的“盐慌”，（播放新闻视频“盐里加了有毒的亚铁氰化钾”的报道）。 观看 激发兴趣 小组合 作探究 一 实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子，其反应可表示为：NH3 + H+ = NH4+ 用电子式表示上述形成过程，并思考讨论： 氨作为一个分子，是怎样与H+结合的？ 形成配位键的必要条件是什么？ 配位键与共价键有何异同？ 思考讨论 通过问题探究引发学生的思考，认识配位键的形成及实质。 归纳 总结 1.配位键的定义 2.配位键的形成条件 3.表示式： A（提供孤对电子的原子）→B（有空轨道的原子） 4.配位键的本质和特征 小组汇报 记录 完成知识目标，突破知识重点。 过渡 除了NH3与H+能形成配位键，还有哪些微粒间能形成配位键呢？ 分组 实验 探究 实验1. 向试管中加入2ml 0.1 mol/L CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡。 实验2.向试管中加入2ml 0.1mol/L AgNO3溶液， 再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡。 分组实验 观察实验结果 使学生从实验中宏观上认识[Cu(NH3)4]SO4 、[Ag(NH3)2]OH这两种物质。 汇报实 验现象 实验1：先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液。实验2：硝酸银溶液中先生成白色（棕色）沉淀，后沉淀溶解，生成无色溶液。 描述现象 得出结论 观察实验结果，发现特殊现象，提出新问题 小组合 作探究 二 我们已从实验上宏观认识了[Cu(NH3)4]2+和[Ag(NH3)2]+，从微粒的结构分析Cu2+、Ag+与NH3之间的化学键是如何形成的？ 判断下列微粒中是否存在配位键？什么微粒提供空轨道？什么分子(或离子)提供孤电子对？ ①Na3[AlF6] ②K4[Fe(CN) 6]③[Co(H2O) 6]Cl3 ④[Fe(SCN)6]Cl3 ⑤[Ni(CO)4] ⑥[PtCl4]2- 结合上述判断，你能总结一下：一般什么原子 （或离子）具有能接受孤对电子的“空轨道” ？能提供孤对电子的有哪些原子？ 思考 讨论 培养学生严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯。 归纳 总结 配位键的存在： （1）常见提供空轨道的分子或离子: 过渡金属的原子或离子、H+、Al3+ （2）常见含孤对电子分子或离子：如CO、NH3、H2O、Cl-、F-、CN-等。 学生汇报 记录 完成知识目标，突破知识难点。 过渡 像[Cu(NH3)4]SO4 、[Ag(NH3)2]OH这类组成中含配位键的物质称为配合物。 自主 学习 什么是配合物？ 配合物的组成有什么特点？ 3. 配合物有哪些重要的应用？ 阅读教材和知识卡片，学习新知识 完成知识目标 培养学生的自学能力 归纳 总结 配合物的组成及内外界的稳定性 在水溶液中：[Cu(NH3)4]SO4= [Cu (NH3)4]2+ + SO42- 根据自学内容，一起回答 通过习题巩固课堂知识并起到反馈课堂学习效果的作用 小组合 作探究 三 Co(Ⅲ)能形成许多颜色各异的配合物，现有两种配合物晶体，其组成分别为[Co(NH3)5Cl]Cl2和 [Co(NH3)6]Cl3，设计实验方案区别这两种配合物。 思考讨论 完善实验方案 认识配合物内外界的稳定性 拓展 提升 1.硫酸铜溶于水后显蓝色，该溶液中是否存在配离子？ 2. Cu2+与H2O形成的配位键和Cu2+与NH3形成的配位键相比哪个更稳定？原因是什么？ 思考 解答 认识配位键的强弱，与元素的电负性有关 解决 问题 从亚铁氰化钾的配位键稳定性分析，是否容易解离出有毒的CN－，来解释亚铁氰化钾是否有毒。 ... ...