第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 课题分析 把盐等同于食盐是常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题———生活中常见的盐。 本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗盐提纯的步骤。 第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。 第1课时 几种常见的盐 课前自学准备 明确课标要求 课题 几种常见的盐 课型 新授课 教学目标 知识与 技能 1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2.知道粗盐提纯的步骤。 过程与 方法 1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。 2.会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。 情感、态度与价值观 1.意识到化学与生产、生活的关系。 2.进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。 教学重点 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。 教学难点 碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。 教具准备 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。 备课笔记 课外拓展： 碳酸钠晶体在空气中易失去结晶水变为无水碳酸钠粉末，此过程称为碳酸钠晶体的风化。 课前自主学习 课前预习 1.几种常见的盐 2.的检验方法：加入稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水中，有白色沉淀生成。 3.Na2CO3溶液与澄清的石灰水反应，产生的现象为有白色沉淀生成，反应的化学方程式为。 课堂教学展示 课堂互动探究 新课导入 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl），而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。生活中常见盐还有碳酸钠,俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，高锰酸钾和大理石（主要成分是CaCO3）等，都属于盐。 进行新课 知识点1 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【阅读回答】让学生阅读教材P72~P73“一、氯化钠”，了解、总结氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。 【归纳总结】 1.氯化钠是由氯离子和钠离子组成。 2.氯化钠的用途：①化工原料②调味品③生理盐水④防止食物腐败 3.氯化钠的分布：海水，盐井水、盐湖水 4.制备方法：蒸发溶剂———粗盐。 【阅读回答】请同学们阅读教材P73，并回答下列问题： （1）CaCO3的分布和用途。 （2）Na2CO3、NaHCO3在工业和生活中的广泛用途。 【归纳总结】 1.CaCO3是白色固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石、石灰石等物质中，主要作建筑材料，还用作补钙剂。 2.Na2CO3俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 3.NaHCO3俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，是发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 特别提醒： Na2CO3是一种盐，其溶液显碱性，即溶液的pH＞7，滴入无色酚酞，溶液变红。 进行新课 知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl ==CaCl2+CO2↑+H2O 【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO ... ...
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