2.2.1金属与氧气的反应、金属与酸的反应 导学案（学生版+教师版）

2.2.1金属与氧气的反应、金属与酸的反应 导学案 学科 科学 学生姓名 年级 九 任课 老师 授课时间 学 习 目 标 内容：2.2.1金属与氧气的反应、金属与酸的反应 考点：1.通过镁条、铜丝与氧气反应实验的不同现象了解镁、铝、铁、铜等重要金属的氧化反应； 2.通过镁条、锌粒、铜片分别与稀盐酸和稀硫酸反应实验的不同现象理解并掌握金属与酸反应的规律，理解置换反应的原理。 能力与方法： 情感态度与价值观： 课 堂 导 学 过 程 课前检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议: 过程 课前交流，了解学生上次课的复习情况 教学过程 1．铜一、金属与氧气的反应 实验探究：将1根镁带、1根铜丝同时在 酒精灯的外焰上加热，如图 所示，哪根金属会在空气中燃烧？（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体。）不燃烧的那根金属 冷却后表面的颜色发生了什么变 化？ 铜丝表面变黑色。 思考与讨论：你能写出下列金属与氧气反应的现象和化学方程式吗？ 总结： 思考与讨论：1、在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，为什么表面会变得灰白？ 这是铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化，起到保护作用。 2、在清洗铝制品时应注意些什么？ 生活中注意不能用清洁球擦洗铝制容器，以免破坏氧化膜。 3、铝制容器也不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性物质或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀铝。 补充： 二、金属与酸的反应 实验探究：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中， 观察并记录现象：铝片表面冒气泡，产生气体速度较快。试管外壁有放热现象。 原因分析：: ?1、开始氧化铝保护膜破坏 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O ?2、反应生成H2，且放热升温，使速度变快 3、最后盐酸浓度变小，反应又变慢。 是否所有的金属都能被酸腐蚀？ 实验探究： 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实 验现象：镁条、锌粒表面有气泡，铜片表面无现象。 反应的化学方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。 2．用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口， 松开拇指发现现象是： 发出轻微的响声或气体燃烧，此气体应是氢气。 3．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象：铜片无变化，金属镁、锌溶解，有气泡产生，镁产生气泡快。 按照2步骤，检验产生的气体。 反应的化学方程式为： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。 镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是铜。 思考与讨论：反应现象的比较： 反应速度 反应方程式 镁 快（有气泡） Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 锌 中（有气泡） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 铁 慢（有气泡） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 铜 无现象 无 思考与讨论：为什么实验室中常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气？ 用镁反应太快，氢气来不及收集，而用锌速度刚好。因为稀盐酸中含有氯化氢气体而影响氢气的纯度。 小组讨论：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？ 总结：置换反应：一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 丝在空气中加热，现象是__红色固体变黑__，反应的化学方程式为__2Cu＋O22CuO ；镁带燃烧的现象是__发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体__，反应的化学方程式为 2Mg＋O22MgO 。 2．金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈(铁锈的主要成分是 Fe2O3 )；金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3 ，它能阻止金属铝继续被空气氧化。 3．铝制容器不能盛放__酸性或碱性__物质，因为酸性或碱性物质会破坏铝的__氧化膜__，进而腐蚀金属铝。洗涤铝制容器时，不能用__钢 ... ...