《氨》培优练习 1．下列叙述不正确的是( ) A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．NO和NH3均可用排空气法收集 C．NH3中的N元素只具有还原性 D．NH3遇到挥发性强酸能产生白烟 2．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是( ) / A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3 3．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有( ) A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O 4.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( ) A．X是NH3，Y是水 B．/X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 /5．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是( ) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 6．下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( ) / A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液 7．氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) A．若管道漏气，遇氨就会产生/白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应[来源:学#科#网] D．生成1 mol N2有6 mol电子转移[来源:Zxxk.Com] 8.如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是( ) A．HCl和H2O B．以4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2O C．NO2和H2O D．CO2和NaOH溶液 9．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100 nm之间)。如图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。 / (1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接_____、_____接_____，_____接h；用A装置制取NH3的化学方程式为_____。 (2)用如图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_____(选填字母编号)。 A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 /E．烧碱 (3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_____，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_____。 (4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：_____ _____/_____。 10．某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。 / (1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_____/，解释放出NH3的原因 _____/_____。 (2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_____，这个反应说明氨具有_____。 A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性 (3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_____ _____。 (4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_____。 A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集 (5)装置E的作用是_____， 装置F的作用_____。 E中的碱石灰_____(填“能”或“不能”)换成CaCl2。 参考答案 1、【答案】选B 【解析】 A项，NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于 ... ...
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