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课件网) 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学反应进行的方向 化学反应的快慢（速率） 化学反应的限度 （反应物转变为产物的转化率） 第4节 第1、2节 第3节 学习目标: 1.掌握化学反应速率的概念 2.化学反应速率的表示方法、计算 重点、难点： 化学反应速率概念的理解和其表示方法 节日焰火 爆炸 溶洞的形成 慢慢锈蚀的铜钟 1、概念： 2、表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（物质的量浓度） 3、数学表达式： 4、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s) 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则 VA=△c（A）/△t， VB=△c（B）/△t， VY=△c（Y）/△t， VZ=△c（Z）/△t。 是用来表示化学反应快慢的物理量。 v=Δc/Δt 5 、计算化学反应速率的步骤： 起始浓度c （反应前） 变化浓度Δc （转化） 终了浓度c （反应后） -- 三部曲 在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求： ①用NH3的浓度变化表示的反应速率。 ②分别用H2、N2 的浓度变化表示的反应速率。 例1: ★ 一个化学反应的速率用不同的反应物或 生成物来表示，数值可能_____但意义 _____,速 率之比等 于该反应方程式 中相应的_____之比。 强调：在表示某反应速率时必须注明是 哪种物质。 不同 是相同的 化学计量数 例2：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(L·s ) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序_____。 (1)>(4)>(2)=(3) ★注意：比较速率，应取同一物质，且单位相同。 (1)化学反应速率是标量，无正负号。 (2)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐 减慢。因此,某一段时间内的反应速率,是平 均速率,而不是指瞬时速率。 (3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体（其 浓度是常数）表示。 6、其它几点说明 化学反应的速率是_____测定的。 测定方法有∶ 1、直接观察某些性质（如释放出气体的体积 和体系压强）； 2、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收 和发射、导电能力等）； 3、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反 应速率。 通过实验 课本（实验2-1）实验分析∶ 反应物（指气体和液体，不含纯液体和 固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速 率越快。 1、在一定条件下2升的反应容器中充入一定量 的N2和H2发生下反应N2+3H2 2NH3，5分钟 后测的NH3的物质的量为0.5mol则NH3的反应速 率为 ；H2的反应速率为: 。 0.05mol/(L·min) 3/2×0.05mol/(L·min)=0.075 mol/(L·min) 练习 2、在一定条件下，密闭容器中合成 3H2+N2 2NH3，开始时测得[H2]=4mol/L ，[N2]=1mol/L，2S末，测得[N2]=0.9mol/L。求V(H2)为多大？ 0.15mol/L·s × 0.15mol/(L·s)或0.15mol·L-1·s-1 3、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有 10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并都 加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行 反应，其中反应速率最大的是（ ） A.10 mL、2 mol·L-1 B.20 mL、2 mol·L-1 C.10 mL、4 mol·L-1 D.20 mL、3 mol·L-1 D 4、反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的 密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量 增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ(x) （表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ） A. υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B. υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1 C. υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D. υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1 CD 5、反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D （气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是 （ ） ... ...
