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课件网) 二、影响化学平衡的条件 1.浓度 (1)实验2-6 原理: FeCl3+3KSCN +3KCl (红色) (无色) (棕黄色) (无色) Fe(SCN)3 步骤: 5mL0.005mol/LFeCl3+5mL0.01mol/LKSCN 红色 ① ③ ② +4滴FeCl3 (饱和) +4滴KSCN(1mol/L) 变深 变深 对照 c反 : 平衡向正反应方向移动 (硫氰化铁) ② +4滴FeCl3 (饱和) ③ +4滴KSCN(1mol/L) 变深 +几滴NaOH溶液(0.01mol/L) 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅 c反 : 平衡向逆反应方向移动 (2)实验2-5 原理: Cr2O72-+H2O +2H+ (黄色) (橙色) 2CrO42- 步骤: 三支试管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7 ① ③ ② +几滴浓H2SO4 +几滴NaOH(6mol/L) 溶液橙色加深 溶液黄色加深 对照 c生 : 平衡向逆反应方向移动 c生 : 平衡向正反应方向移动 在2-6实验的平衡体系中加少量KCl固体,平衡移动吗? 不移动 (3)结论 c反 或 平衡向正反应方向移动 c生 或 平衡向逆反应方向移动 c生 : c反 : 在其它条件不变时: 思考1: 对于离子反应，只能改变实际参加反应的粒子的浓度才能改变平衡。 思考2: Cr2O72-和CrO42-可相互转化： 酸性条件下，主要存在形式为_____， 碱性条件下，主要存在形式为_____。 Cr2O72- CrO42- t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正= V逆 V正 V逆 t1 V（molL-1S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 v-t关系图： V正 > V逆, (4)原因分析 c反 , 平衡向正反应方向移动 速率-时间关系图 对于一般的可逆反应（有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。 (5) 增大反应物浓度对转化率的影响 1、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 平衡正向移动，CO浓度增大 平衡不移动，CO浓度不变 平衡逆向移动，CO浓度减小 2、已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 _____移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。 (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_____移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有_____。 (3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是_____。 正反应方向 减小 增大 正反应方向 OH-、NH3·H2O、NH3 逆反应方向 有气体放出 3、已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。 （1）气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。 （2）气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色。因为氯水中存在平衡： Cl2+H2O HCl+HClO ，又由于HClO不断分解：2HClO==2HCl+O2↑ ，平衡右移，最终Cl2耗尽全部转化为O2。 光 4、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？ 增加氧气的浓度 (
课件网) 1体积 3体积 2体积 二、影响化学平衡的条件 2.压强 (1)材料分析 ★前提条件： 且aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d 体积缩小：即气体物质的量减少 体积增大：即气体物质的量增多 说明 (2)结论1 P ： 平衡向气体体积缩小的方向移动 平衡向气体体积增大的方向移动 P : 在其它条件不变时: 有气体参与反应 (3)原因分析 P ： v正 ， v逆 ， 且v正>v逆 P ： v正 ， v逆 ， 且v正
