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课件网) 酸碱中和滴定 1. 定义： 在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。简称中和滴定。 标准液 待测液 ①准确测定体积 ②准确判断终点 2. 原理 (1)实质： (2)原理： (3)关键 H+ + OH- = H2O 在中和反应中，使用已知物质的量浓度的酸(或碱)与未知物质的量浓度的碱(或酸)完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量之比求出待测溶液的物质的量浓度。 滴定管 选用合适的酸碱指示剂 1、测量放出液体的定量仪器 规格：25mL、50mL 最小刻度为0.1mL， 读数可估读到0.01mL 零刻度在上方 ①关键1：滴定管 2、分类： 酸式滴定管：（玻璃活塞） 碱式滴定管：（橡皮管+玻璃小球） 盛酸或强氧化性溶液 盛碱 例1、有一支25mL的滴定管盛有溶液，液面正好在10.0mL刻度线处,打开活塞,把滴定管内的溶液全部放入锥形瓶中,所得溶液的体积毫升数为( ) A. 15 B. >15 C. <15 D. 无法确定 B 【练习】 ②关键2：指示剂的选择 (1)终点时，指示剂的颜色变化明显 (2)变色范围越窄越好 1.原则 (1)强酸强碱相互滴定时，酚酞、甲基橙均可 (2)中和滴定不选用石蕊作指示剂 (3)一强一弱相互滴定 生成强酸弱碱盐： 生成强碱弱酸盐： 甲基橙 酚酞 2.常用指示剂 ①标准液 ③指示剂 (1)试剂： ②待测液 3. 试剂和仪器 (2)仪器： (1)查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞 转动是否灵活 (2)洗涤： 4.操作 滴定管:水洗2～3次→待装液润洗 锥形瓶:水洗2～3次 (3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm，并排出 滴定管嘴尖处的气泡 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 中和滴定实验步骤 (4)调液： 调节滴定管中液面高度，并记下读数。 (5)取液： 取一定体积待测液于锥形瓶，并加入相应指示剂(2～3滴） (6)滴定： 右手持瓶，左手旋塞； 目视瓶内，轻轻摇动； 滴定终点，记录体积； 重复三次，计算均值。 用———握活塞旋转开关，———不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 ———，至颜色发生变化，且半分钟颜色不变为止，记下滴定管刻度，重复上述操作———次，算出消耗标准液体积的_____。 左手 右手 溶液颜色变化 2～3 平均值 (7)记录： (8)计算： 使用滴定管时要注意的手势： 酸式滴定管 左手 拇指在前，食指中指在管后 无名指、小指弯向手心 三指平行，轻拿活塞柄 操作要领：动作轻缓，手势自然。食指、中指不可伸直，以防拉出活塞。 碱式滴定管 左手 拇指在前 食指在后 操作要领：拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，挤压时，不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否则，放手时，容易形成气泡 碱式滴定管使用 向下挤压玻璃珠 右手：拿住锥形瓶，并不断旋转振荡 例：某学生中和滴定实验的过程如下，哪些 操作不合理？ ①取一支碱式滴定管， ②用蒸馏水洗净， ③加入待测NaOH溶液， ④记录液面刻度的读数V1， ⑤用待测酸液润洗锥形瓶， ⑥用酸式滴定管精确放出一定量待测酸液于锥形瓶， 检漏 润洗 赶气泡，调液面 ⑦加入蒸馏水， ⑧加入2滴酚酞试剂， ⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡， ⑩边注视滴定管液面变化， ⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。 ⑿记录滴定管液面读数V2， ⒀重复滴定，根据两次读数算出NaOH的体积21ml。 半分钟内不褪色 【探究】如何准确判断酸碱恰好中和？ 【讨论】用标准的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的HCl溶液的过程中，溶液pH如何变化？ 实例：用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL、0.100 0mol/L HCl溶液(绘制酸碱滴定曲线)。 (1) 滴定前：c(H+)＝0.1000mol/L，pH=1.0 (2) 从滴定开始到化学计量点之前：盐酸过量 化学计量点：完全中 ... ...
