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课件网) §3-4 难溶电解质的溶解平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。 能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2、溶解性：_____ 溶解性是物质的_____性质。 溶解性大小跟 _____有关。 一种物质溶解在另一种物质中的能力。 物理 溶质、溶剂的性质 3、溶解度： 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（S）。 1.20℃时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度是多少？ 2.20℃时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么 含义？ 此时，溶质、溶剂、溶液的质量比是 。 【练习】 36克 20℃时，100克水中最多溶解7.4克KClO3 7.4：100：107.4 溶解度与溶解性的关系：20℃ S＞10g S＞1g S＞0.01g S<0.01g 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立 一定T 时: 水分子作用下 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 一、沉淀溶解平衡 1.定义： 2.表示方法： 3.意义： 表示：一方面：少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面。 不表示 电离平衡 5.影响因素 内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度： 稀释促进溶解； ②温度： 升温促进溶解（大多数难溶盐）； ③同离子效应：抑制溶解； ④其他 4.特征： 逆、动、等、定、变 请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。 （1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及 离子结合成沉淀的过程均会停止。( ) （2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不 再发生变化。 ( ) （3）对于平衡AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq)来说，其 平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示( ) √ × √ 【练习】 二、溶度积常数（简称溶度积，Ksp） 1.定义 在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积。 Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 3.意义： Ksp越大，物质溶解能力越强。 4.特点： Ksp只与温度有关。 5.溶度积规则： 离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n Qc > Ksp Qc = Ksp Qc < Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出。 溶液饱和，平衡状态。 溶液未达饱和，无沉淀析出。 1、沉淀的生成 三、沉淀反应的应用 （1）应用：除杂或提纯 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8 a.调pH值 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ （3）方法 b.加沉淀剂 Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓ 如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 离子积Qc ＞ Ksp （2）条件： 【思考与交流】 1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。 2、是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 不能。难溶电解质在溶液中的溶解度虽然很小，但不会等于0。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，沉淀完全。 2、沉淀的溶解 （1）原理： （3）方法: 如：CaCO3溶于盐酸 a.酸溶解法 CaCO3 Ca2+ + CO32- HCO3- （2）条件: 离子积Qc < Ksp +H+ H2CO3 → H2O+CO2↑ b.盐溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 在溶液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 加入NH4Cl时， 1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 2、NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使M ... ...
