长郡中学2018-2019学年度高二第二学期期末考试 化学 时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 O～16 Na～23 一、选择题(本题共16小题.每小题3分.共48分。每小题只有一个正确答案) 1.材料在人类文明史上起着划时代的意义。下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是 A.人面鱼纹彩陶盆———无机非金属材料 B.“马踏飞燕”铜奔马———金属材料 C.宇航员的航天服———有机高分子材料 D.光导纤维———复合材料 2.下列物质中，不属于电解质的是 A.固体氯化钾 B.作电极的碳棒 C.气态硝酸 D.液态氯化氢 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 11.2L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于2NA B.含NA个CO32—的Na2CO3溶液中，Na+的数目大于2NA C.密闭容器中.2 mol SO2和足最O2充分反应.产物的分子数小于2NA D. 4.0gCO2气体中含有的电子数目等于2NA ★4.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物.结构式为。下列有关叙述正确的是 A.它有两种同分异构体 B.它是平面分子 C.它有四种同分异沟体 D.它只有一种结构 5.下列物质间的转化关系中.不能全部通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Mg→MgC12→MgCO3→Mg(OH)2 C. Al→A12O3→Al(OH)3→AlC13 D. Fe→FeC13→Fe(OH)3→Fe2O3 6.下列说法错误的是 A.浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥 B.常温下，实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体 C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br— D. SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应 ★7.下列化学方程式中，属于水解反应的是 A. H2O+H2O H3O++OH— B. HCO3— +OH一H2O+CO32— C. CO2+H2OH2CO3 D. CO32一+H2OHCO3— +OH— 8.聚碳酸酯的透光率良好.可用于制作车、船、飞机的挡风玻璃.以及眼镜片、光盘、唱片等。聚碳酸酯可用绿色化学原料与另一 原料Y反应制得.同时生成甲醇.下列说法不正确的是 A. Y的分子结构中有2个酚羧基 B. Y的分子式为C15H18O2 C. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D. X与Y反应生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应 9.室温下.下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A. 0. 1 mol·L—1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色 B. 0. 1 mol·L—1 NH4Cl溶液的pH小于7 C. 0. 1 mol ·L—1 NaOH溶液的导电能力比0.1mol·L—1NH3·H2O溶液的导电能力强 D. 0. 1 mol·L—1 NH3·H2O溶液的pH小于13 10.微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池.其电极分别是Ag2O和Zn.电解质溶液为KOH溶液.电极反应为 Zn+2OH一+2e—===ZnO+ H 2O、Ag2 O+ H2O+2e—===2Ag+2OH— 根据上述反应式.判断下列叙述正确的是 A.在使用过程中.电池负极区溶液的pH增大 B.电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C. Zn作负极.Ag2O作正极 D. Zn电极发生还原反应.Ag2O电极发生氧化反应 11.0. 1 mol/L K2S溶液中.下列有关粒子浓度的关系正确的是 A. c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS一)+c(OH一) B. c(K+)+c(S2—)=0. 3 mol/L C. c(K+)=c(S2一)十c(HS —)+c(H2S) D. c(OH —)=c(H+)+c(HS— )+2c(H2S) ★12.在密闭容器中的一定址混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g).平衡时测得A的浓度为0. 50 mol/L.保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时.测得A的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是 A.x+y
