3.3 元 素(要点讲解+当堂检测+答案)

人教版化学九年级上册同步学案 第三单元　物质构成的奥秘 课题3　元　素 要 点 讲 解 要点一　元素 1. 概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2. 元素与原子的区别与联系 元素 原子 概念 具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 适用范围 适用于描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 适用于描述物质的微观构成，如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 区分 宏观概念，只讲种类，不论个数，没有数量多少的含义 微观概念，既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义 联系 只要质子数(即核电荷数)相同的一类原子就属于同一种元素。原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系 3. 核电荷数(即质子数)不同?原子不同?元素不同。②同一种元素可以存在于不同物质中，如氧气、二氧化碳等都含氧元素。 4. 一种元素可以形成多种物质：氧气和臭氧(O3)都是由氧元素组成的物质。 5. 元素在自然界中的存在 (1)地壳中元素含量(按质量分数计算)居于前四位的依次是氧、硅、铝、铁。 (2)生物细胞中元素含量(按质量分数计算)居于前四位的依次是氧、碳、氢、氮。 6. 元素的分类 元素可分为金属元素和非金属元素，可从其中文名称的造字规律上区分。 (1)金属元素：名称中有“”字旁(金、汞除外)，如：钠(Na)、铜(Cu)是由金属元素组成的金属，通常为固体，只有汞(常温下为液体)除外。 (2)非金属元素———通常情况下，非金属元素有三种状态：一是名称中有“气”字头的气态非金属元素，如：氢(H)、氯(Cl)等；二是名称中有“氵”字旁的液态非金属元素，如：溴(Br)等；三是名称中有“石”字旁的固态非金属元素，如：碳(C)、磷(P)等。 要点二　元素符号 国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 1. 表示方法 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。如果几种元素拉丁文名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。 2. 元素符号的写法 由一个字母表示的元素符号要大写，如N、O、H；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Cl、Na、Ag。 3. 元素符号的意义 (1)表示一种元素，如H表示氢元素；表示这种元素的一个原子，如H表示一个氢原子。 (2)对于单质是由单原子构成的，还表示一种单质。 (3)元素符号前面加2及其以上的数字，只能表示几个原子，如2N只能表示两个氮原子。 经典例题1　地壳中含量最多的金属元素是(　　　) A. O　　 B. Si　　　 C. Al　　　 D. Fe 解析：本题考查了地壳中元素含量、元素符号的记忆及写法，书写时应遵循“一大二小”的原则。 答案：C 要点三　元素周期表 1. 根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数(数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。 2. 元素周期表的结构 (1)横行(周期)：元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。 (2)纵行(族)：元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。 (3)每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 3. 元素周期表的意义 (1)为寻找新元素提供了理论依据。 (2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。 4. 元素周期律 每一横行，从左到右核电荷数即质子数依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同；每一横行开头的原子是金属原子(第一周期除外)。靠近尾部的原子是非金属原子，结尾的是稀有气体原子。 每一纵行，从上到下电子层数依次增加，最外层电子数 ... ...