第二单元 化学反应的方向和限度 第2课时 化学平衡状态 一、可逆反应及其特征 1．可逆反应的概念 在相同条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 表示方法：可逆反应方程式常用“?”连接，把从左向右进行的反应称为 ，把从右向左进行的 反应称为 。 3．特点 (1)同一条件下，正反应和逆反应 。 (2)反应 进行到底，反应物 实现完全转化。 (3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质 。 (4)反应达到限度时，反应 。 可逆反应的特征 (1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反———正反应和逆反应。 (2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。 (3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。 (4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。 例1 下列对可逆反应的说法正确的是( ) A．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值 C．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度 D．2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为逆反应 例2 (郑州高二月考)可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的( ) A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中 C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中 二、化学平衡状态及其特征 1．化学平衡状态的建立 (1)在一定条件下把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表： N2＋3H2?2NH3 反应物浓度 v正 生成物浓度 v逆 开始时 c(N2) ，c(H2) 进行中 c(N2) ，c(H2) 平衡时 c(N2) ，c(H2) (2)用速率—时间(v－t)图像表示出以上过程： 2．化学平衡状态的概念 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率 时，反应体系中所有参加反应的物质的 或 保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 3．化学平衡的特征 化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即： (1)逆：研究的对象是 反应。 (2)等：化学平衡的条件是v正和v逆 。 (3)动：化学平衡是一种 平衡，此时反应并未停止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 ，并在新条件下建立新的平衡。 例3 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)只有可逆反应才存在平衡状态( ) (2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果( ) (3)化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0( ) (4)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等( ) (5)化学反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例( ) 三、化学平衡状态判断的两个依据 1．正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆 (1)在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)?2C(g)达到平衡的标志是 (填序号)。 ①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B ②生成C的速率与C分解的速率相等 ③3v正(A)＝v逆(B) ④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C (2)特别提示 ①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率； ②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 2．反应混合物中各组分的百分含量保持不变 (1)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 ①混合气体的总物质的量 ②B的物质的量浓度 ③容器内气体的压强 ④混合气体的密度 (2)特别提示 ①若反应前后气体体积不相等时，反应混合气体的总物质的量或压强不再发生变化时，该反应已达到平衡状态。 ②若反应无固体或液体参加或生 ... ...
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