第一单元第二节第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 导学案

第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 学习目标 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法、技能 预习探究 1、关于托盘天平的使用 （1）托盘天平只能用于粗略的称量，能准确到 。 （2）称量前先把游码放在 处，检查天平是否平衡。 （3）称量时把 放在左盘， 放在右盘。 砝码要用 夹取。 （4）称量完毕后，应把砝码放回 中，把 移回零刻度处。 （5）为了不使天平受到污染或损坏，应特别注意： ①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放 ，然后把药品放在纸上称量。 ②易潮解的药品，必须放在 （如 、 ）。称量 2、为了防止事故的发生，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着 里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把 里。 3、一定物质的量浓度溶液的配制 （1）配制原理 根据定义式：c(B)=，m=，则m= 。 其关键操作是①准确称取溶质的 ；准确确定溶液的 。 （2）主要仪器 、 、 、 如果溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是 （附砝码）、药匙。 （3）操作步骤 ① ；②称量；④转移洗涤；⑤定容。 合作探究 配制一定物质的量浓度的溶液 复习巩固：物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质的物质的量，定义式是 cB=nB/V 科学探究1: 分组实验：准确配制100mL 1.00 mol/L NaCl 溶液。 提供仪器：100mL锥形瓶、100mL烧杯、100mL量筒、50mL烧杯、50mL量筒、250mL容量瓶、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、附砝码、药匙、试剂瓶、NaCl固体、蒸馏水。 我们已经探究了准确配制100mL 1.00 mol/L NaCl 溶液的实验思路，请同学们认真阅读教材P16实验1-5，并参照实验流程图比较与我们设计的思路有无不同之处，对我们的思路进一步完善。 操作步骤（以准确配制 100mL 1.00 mol/L NaCl 溶液为例） ①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g； ②称量：准确称量NaCl固体； ③溶解：将称量好的 NaCl固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步骤操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒； ④冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温； ⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入100mL 容量瓶中； ⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中； ⑦振荡：用手轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀； ⑧定容：将蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平） ⑨摇匀：盖好瓶塞 反复上下颠倒，摇匀； ⑩装瓶：配好的溶液应及时转入试剂瓶中。 图 1-11 注意的问题：（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 （2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积一般是在20 ℃ 时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度不准确。 （4）定容时必须使用胶头滴管。 （5）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪 器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。 用胶头滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容 ... ...